Збуджений стан атома. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2-го і 3-го періодів презентация

Скільки електронів може максимально перебувати на: а) одній атомній орбіталі; б) s-підрівні; в) р-підрівні; г) d-підрівні?
Дайте визначення принципу найменшої енергії, правила Хунда, принципу Паулі. Схарактеризуйте їхнє значення для визначення розподілу електронів в електронній оболонці.
Що називають «неспареним електроном», «електронною парою»?
Чому перший енергетичний рівень заповнюється раніше за другий?
Наведіть порядок заповнення електронами підрівнів для перших чотирьох енергетичних рівнів.
Чому в атомах Берилію електрони другого енергетичного рівня перебувають на s-орбіталі, а не на р-орбіталі?
Скільки енергетичних рівнів зайнято електронами в атомах: а) Натрію; б) Кальцію; в) Брому?

Пригадаємо, що таке:
Валентність – це властивість атомів одного хімічного елемента з'єднуватися з певним числом атомів інших хімічних елементів. Термін походить від лат.
Ступінь окиснення – це умовний цілочисельний заряд атома в речовині.
Електронегативність - Здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках. ЕН зростає в групах знизу вгору,а в періодах- зліва направо.

Тематичне оцінювання
Кожне завдання оцінюється 0,5 балів.
На кожному завданні є пояснення,як його рішати.
Відповідь підтверджувати рішенням.
Слайд №14 – це 1 завдання

Приклад рішення 1 завдання
Визначте елемент,який містить стільки електронів,скільки і йон магнію. К, Ne, Ca
Йон магнію Mg +2 має 10 електронів, тому що атом має нульовий заряд,бо в ньому 12 протонів(р+) і 12 електронів (е-).Якщо йон має заряд +,то в нього переважає кількість протонів,а якщо заряд -,то переважає кількість електронів
Розв’язок.
К має 19 електронів( пор. номер)
Ne має 10 електронів( пор. номер)
Са має 20 електронів( пор.номер)

Лжноземельні метали -це елементи ІІ групи

Відновні властивості зростають зі збільшенням кількості енергетичних рівнів ( електронних оболонок)

Приклад з карбоном на слайді вище

Якщо катіон має заряд +3,значить у йона електронів на 3 менше ніж заряд ядра

Кількість електронів на останній оболонці дорівнює номеру групи,в якій міститься елемент.

Ізотопи- це нукліди

Протонне число- заряд ядра.

Чим більше електронів на останній оболонці,тим сильніше неметалічні властивості.

D –елементи- блакитні

НУКЛО́Н – спільне найменування складових частин атомного ядра – протона і нейтрон
Прото́н — стабільна позитивно заряджена елементарна частинка атомного ядра будь-якого хімічного елемента
Нейтрон – це елементарна частинка без електричного заряду, що входить до складу ядра атома
Електро́н — стабільна, негативно заряджена елементарна частинка, що входить до складу всіх атомів

Якщо йон має заряд +,то в нього переважає кількість протонів,а якщо заряд -,то переважає кількість електронів

Нуклонне число A можна знайти через визначення, A = Z + N, де Z є протонне число, а N — нейтронне число ядра.