Слайд 2
![АЛКЕНЫ - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-1.jpg)
АЛКЕНЫ -
это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну
двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле CnH2n олефины
Слайд 3
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-2.jpg)
Слайд 4
![ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД И ИЗОМЕРИЯ:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-3.jpg)
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД И ИЗОМЕРИЯ:
Слайд 5
![ИЗОМЕРИЯ:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-4.jpg)
Слайд 6
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 2-4 – газы (без цвета, вкуса, запаха) 5-16](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-5.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
2-4 – газы (без цвета, вкуса, запаха)
5-16 – жидкости,
17 –
твердые вещества
t кипения и плавления увеличивается с увеличением цепи
Слайд 7
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 1. р-ция присоединения (электрофильное присоединения) 1) гидрирование (+Н,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-6.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
1. р-ция присоединения (электрофильное присоединения)
1) гидрирование (+Н, в присутствии Ni,
Pt, Pd) экзотермическая
СН3-СН2-СН=СН2+Н2→ СН3-СН2-СН2-СН3 (при повышение t идет обратная р-ия)
2) галогенирование (присоединение галогенов)
СН2=СН2+Br2→ СН2Br -СН2Br 1,2-дибромэтан
Слайд 8
![3) гидрогалогенирование (прис. галогеноводорода) СН3-СН=СН2+НBr→ СН3-СНBr-СН3 2-бромпропан правила Марковникова При](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-7.jpg)
3) гидрогалогенирование (прис. галогеноводорода)
СН3-СН=СН2+НBr→ СН3-СНBr-СН3
2-бромпропан
правила Марковникова
При присоединении галогенводорода
к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т. е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному.
Слайд 9
![4) гидратация (присоединение воды) – спирты СН2=СН2+Н2О→t,H3PO4→ СН3 -СН2OH этен](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-8.jpg)
4) гидратация (присоединение воды) – спирты
СН2=СН2+Н2О→t,H3PO4→ СН3 -СН2OH
этен
этанол (первичный спирт)
СН3-СН=СН2+Н2ОH3PO4 СН3 –СН(ОН)-СН3
пропен пропанол-2 (вторичный)
5) полимеризация
nСН2=СН2 →УФ-свет, R→ (…-СН2 -СН2-…)n этен полиэтилен
Слайд 10
![2. Реакция окисления горят с образованием CO2 и H2O СН2=СН2+3О2→ СО2 +2Н2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-9.jpg)
2. Реакция окисления
горят с образованием CO2 и H2O
СН2=СН2+3О2→ СО2 +2Н2O
Слайд 11
![ПОЛУЧЕНИЕ: 1. крекинг нефтепродуктов: С16Н34→С8Н18+С8Н16 гексадекан октан октен 2. дегидрирование](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/421190/slide-10.jpg)
ПОЛУЧЕНИЕ:
1. крекинг нефтепродуктов: С16Н34→С8Н18+С8Н16
гексадекан октан октен
2. дегидрирование предельных углеводородов: (Pt,
Ni, Al2O3, Cr2O3)400-600ºC
СН2=СН-СН2-СН3 +Н2 бутен-1
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 +Н2 бутен-2
3.дегидратация спиртов (отщепление воды): (H2SO4, Al2O3) 170-180ºC
СН3-СН2-ОН→СН2=СН2+Н2О внутримолекулярной дегидратация
4. дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода)
2-бромбутанСН3-СН(Br)-СН2-СН3+NaOHспирт, tСН3-СН=СН-СН3+NaBr+Н2О бутен-2
правила Зайцева: При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
5. дегалогенирование: СН3-СН(Br)-CH(Br)-CH3+Zn→CH3-CH=CH-CH3+ZnBr2
2,3-дибромбутан бутен-2