Основания, их классификация и свойства презентация

Это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов металла и гидроксид-анионов.
Me+n(OH)n → Me+n + nOH-
Физические свойства. Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
Основания –

Классификация оснований:

1) Взаимодействие с кислотами (см. свойства кислот):
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
2) Взаимодействие с оксидами неметаллов:
Щелочь + оксид неметалла → соль + вода
2NaOH + СО2 → Na2CO3 + H2O
2OH– + CO2 → CO32– + H2O
3) Взаимодействие с солями:
Щелочь + соль → новое основание + соль
2NaOH + ZnSО4 → Na2SO4 + Zn(OH)2↓
2Na+ + 2OH- + Zn2+ + SО42- → 2Na++SО42-+Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2↓
Химические свойства оснований:

Основание оксид металла + H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O
4) Нерастворимые основания при нагревании разлагаются:
t
t

Оксиды, их классификация и свойства.

По химическим свойствам:
Классификация оксидов:
Несолеобразующие оксиды –
оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.
Солеобразующие оксиды –
оксиды, которые взаимодействуют с кислотами и со щелочами и образуют при этом соль и воду.
NO, CO, N2O
N2O3, CO2, SO2

Солеобразующие оксиды делятся на:
Основные оксиды – такие оксиды, которым соответствуют основания.
K2O - KOH,
CaO – Ca(OH)2,
FeO – Fe(OH)2

Солеобразующие оксиды делятся на:
Основные оксиды – такие оксиды, которым соответствуют основания.
K2O - KOH,
CaO – Ca(OH)2,
FeO – Fe(OH)2
Кислотные оксиды – такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
N2O5 – HNO3
SiO2 – H2SiO3
P2O5 – H3PO4

Солеобразующие оксиды делятся на:
Основные оксиды – такие оксиды, которым соответствуют основания.
K2O - KOH,
CaO – Ca(OH)2,
FeO – Fe(OH)2
Кислотные оксиды – такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
N2O5 – HNO2
SiO2 – H2SiO3
P2O5 – H3PO4