Содержание
- 2. I. Строение молекулы Молекулярная формула HNO3 Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная
- 3. По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По
- 4. Физические свойства: Ж., едкий з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С
- 5. Химические свойства: I. Общие с другими кислотами 1. Диссоциация_Сильный электролит, изменяет окраску индикаторов НNO3 + лакмус
- 6. 2. С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3-
- 7. 3.С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- =
- 8. 4. С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+
- 9. C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32
- 10. II. Cпецифические свойства: 1) с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ !
- 11. Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония)
- 12. 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2. 2)при нагревании и под действием света разлагается
- 13. Азотная кислота – сильный окислитель, реагирует с простыми веществами: 2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO↑
- 14. Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году.
- 15. 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получения азотной кислоты 2. Химические реакции: 1 2
- 16. Применение HNO3
- 17. Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота
- 18. ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7.
- 20. Скачать презентацию