Слайд 2Прибор для определения электропроводности
Вода
Сухой NaCl
Раствор NaCl
Электропроводность веществ.wmv
Слайд 3
Электролитическая диссоциация
- это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде
или расплавлении.
Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Слайд 4Электролиты
– это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
Слайд 5Неэлектролиты
– это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Слайд 6Электролиты
образуются ионы
ионная связь или ковалентная сильно полярная химическая связь
кислоты, соли, основания
Слайд 7Распад на ионы кристалла NaCl
Слайд 8Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+).
HCl
↔ H+ + Cl-
HNO3 ↔ H+ + NO3-
H2SO4 ↔ 2Н+ + SО2-4
Н3РО4 ↔ 3Н+ + PОЗ-4
Слайд 9Диссоциация оснований (щелочей)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).
KOH
↔ K+ + OH-
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Ba(ОН)2 ↔ Ba2++ 2OH-
Слайд 10Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH4+)
и анионы кислотных остатков.
(NH4)2SO4 ↔ 2NH₄++ SO₄2-;
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO₄3-