Слайд 2
![Прибор для определения электропроводности Вода Сухой NaCl Раствор NaCl Электропроводность веществ.wmv](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-1.jpg)
Прибор для определения электропроводности
Вода
Сухой NaCl
Раствор NaCl
Электропроводность веществ.wmv
Слайд 3
![Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-2.jpg)
Электролитическая диссоциация
- это процесс распада электролита на ионы при растворении его
в воде или расплавлении.
Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Слайд 4
![Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-3.jpg)
Электролиты
– это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
Слайд 5
![Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-4.jpg)
Неэлектролиты
– это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический
ток.
Слайд 6
![Электролиты образуются ионы ионная связь или ковалентная сильно полярная химическая связь кислоты, соли, основания](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-5.jpg)
Электролиты
образуются ионы
ионная связь или ковалентная сильно полярная химическая связь
кислоты, соли, основания
Слайд 7
![Распад на ионы кристалла NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-6.jpg)
Распад на ионы кристалла NaCl
Слайд 8
![Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-7.jpg)
Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только
катионы водорода (H+).
HCl ↔ H+ + Cl-
HNO3 ↔ H+ + NO3-
H2SO4 ↔ 2Н+ + SО2-4
Н3РО4 ↔ 3Н+ + PОЗ-4
Слайд 9
![Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-8.jpg)
Диссоциация оснований (щелочей)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются
только гидроксид-ионы (OH -).
KOH ↔ K+ + OH-
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Ba(ОН)2 ↔ Ba2++ 2OH-
Слайд 10
![Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/383058/slide-9.jpg)
Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион
аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков.
(NH4)2SO4 ↔ 2NH₄++ SO₄2-;
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO₄3-