Хімічні властивості алкенів та алкінів презентация

Найпростіші органічні речовин ̶ вуглеводні, які складаються з атомів тільки двох елементів: Карбону і Гідрогену
У молекулах алканів атоми Карбону зв’язані між собою одинарними зв'язками, а всі інші валентності насичені атомами Гідрогену
Ненасичені вуглеводні ̶ це органічні сполуки,
в яких не всі валентні електрони атома Карбону утворюють ковалентні зв'язки з атомами Гідрогену

Вуглеводні
Алкани СnН2n+2
Алкени
СnН2n
Алкіни
СnН2n-2
С2Н4
С2Н2
СН4
Етилен
(етен)
метан
Ацетилен
(етин)

Фізичні властивості алкенів
Нижчі члени гомологічного ряду
до С4Н8 ̶ гази
Середні члени гомологічного ряду
до С18Н36 ̶ рідини
Вищі алкени гомологічного ряду ̶
тверді речовини
Алкени не розчиняються у воді,
але добре розчиняються у органічних розчинниках

У молекулі етину атоми Карбону надають у спільне користування по три електрони, утворюючи три ковалентні зв'язки
У кожного атома Карбону залишається ще по одному електрону, за рахунок яких утворюються ковалентні зв'язки з атомами Гідрогену
С
С

С2Н2
СН2= СН2
СН=СН
У ненасичених вугеводнів між атомами Карбону виникають подвійні та потрійні зв'язки
С2Н4
Етилен
(етен)
Ацетилен
(етин)
̶

Хімічнічні властивості алкенів
За хімічними властивостями алкени відрізняються від насичених вуглеводнів.
При хімічних реакціях подвійний зв’язок розривається і переходить в одинарний.
Приєднання Гідрогену (у присутності каталізатора нікелю, платини при зв. умовах)
етан
Приєднання Гідрогену до молекули речовини називається реакцією гідрування, або гідрогенізації
Н2С=СН2 + Н2 → СН3 ̶ СН3
етен
Ni

Хімічнічні властивості алкінів
При хімічних реакціях потрійний зв’язок розривається і переходить в подвійний.
етен Приєднання Гідрогену до молекули речовини називається реакцією гідрування, або гідрогенізації
НС=СН + Н2 →СН2 = СН2
етин
Ni
̶
Н
Н
2

Ι
Br
Ι
Br
Хімічнічні властивості алкенів
Приєднання галогенів (Cl2, Br2, I2)
Реакція приєднання Брому є якісною реакцією на ненасичені вуглеводні
(знебарвлення коричневої бромної води)
Ця якісна реакція дозволяє розпізнати ненасичені вуглеводні
Н2С=СН2 + Br2 → СН2 ̶ СН2
етен
2
1,2- диброметан

Br2
С2Н4
Якісна реакція на виявлення кратного зв'язку
(знебарвлення коричневої бромної води)
Ι
Br
Ι
Br
Н2С=СН2 + Br2 → СН2 ̶ СН2
1,2- диброметан

Хімічнічні властивості алкінів
Приєднання галогенів (Cl2, Br2)
Реакція приєднання Брому є якісною реакцією на ненасичені вуглеводні
(знебарвлення коричневої бромної води)
1,1,2, 2- тетрахлоретан
Ця якісна реакція дозволяє розпізнати ненасичені вуглеводні
НС = СН + 2 Br2 → СНBr2 ̶ СНBr2
етин
̶
2

Хімічнічні властивості алкенів
Приєднання води (реакція гідратації)
Реакція проходить в присутності каталізатора
(сульфатної кислоти) СH2=СН2 + Н ̶ ОН → СН3 ̶ СН2
етилен
Ι
ОН
етанол
(спирт)
Н2SO4
H2O

Хімічнічні властивості алкенів
Повне окиснення (горіння)
Aлкени горять світлим полум'ям, утворюючи карбон(ІV) оксид і воду
С2Н4 + 3О2→ 2СО2 + 2Н2О
етен

Хімічнічні властивості алкінів
Повне окиснення (горіння)
Aлкіни горять світлим киптявим полум'ям, утворюючи карбон(ІV)оксид і воду
С2Н2 + 5О2→ 4СО2 + 2Н2О
етин
ацетилен

Реакція приєднання ̶ полімеризація
Н2С=СН2
Н2С=СН2
Н2С=СН2
• • •
мономери
полимер
СН2 ̶ СН2 ̶ СН2 ̶ СН2 ̶ СН2 ̶ СН2
полиетилен
етилен
Молекули етилену здатні вступати в реакцію сполучення між собою, утворюючи довгі ланцюги.
nН2С=СН2 →( ̶ СН2 ̶ СН2 ̶ )n
рівняння

Н2С = СН2 ̶ мономер, вихідна речовина ̶ вуглеводень, з якого синтезується полімер
( ̶ СН2 ̶ СН2 ̶ )n ̶ полімер ̶ речовина, що утворюється в результаті полімеризації.
̶ СН2 ̶ СН2 ̶ мономерна ланка ̶ повторювана частина молекули полімеру
Індекс n ̶ ступінь полімеризації, який указує, скільки мономерних ланок утворюють молекулу полімеру
nН2С = СН2 → ( ̶ СН2 ̶ СН2 ̶ )n
мономер
мономерна ланка
ступінь полімеризації