Ионные уравнения. Реакции ионного обмена презентация

Реакции ионного обмена
Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

ПРАВИЛА РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА.
1. Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения – ионными уравнениями.
2.Ионные реакции протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ , осадок или вода.
3.Формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярном виде.

Алгоритм составления ионных уравнений.
3. Исключите из обеих частей уравнения одинаковые
ионы и запишите оставшиеся в сокращенное ионное уравнение.
1. Запишите молекулярное уравнение. Расставьте коэффициенты.
Определите по таблице растворимости электролиты.
Укажите осадки, газы.
2NaOH+H2SO4 =
Na2SO4+2H2O
2. Запишите электролиты в виде ионов с учётом коэффициентов и индексов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул.
2Na++2OH-+2H++SO42- = 2Na++SO42-+2H2O
2OH-+2H+=2H2O
OH-+H+=H2O
Данная реакция взаимодействия кислоты с основанием
называется реакцией нейтрализации.

Задание: Составьте молекулярные и ионные уравнения двух других реакций пользуясь алгоритмом.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2 +2Na++ SO42-
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2 +H2O
2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++CO32-+CO2 +H2O
CO32-+2H+=CO2 +H2O

Задача№1. Составте молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хлорида железа(III) с гидроксидом калия, нитратом серебра.
FeCL3+ 3KOH =
Fe3++3CL-+3K+ + 3OH- =
Fe3+ + 3OH- =
FeCL3 + 3AgNO3 =
Fe3+ +3CL-+3Ag++3NO3- =
3Ag++3CL- =
Fe(OH)3 + 3KCL
Fe(OH)3 + 3K+ + 3CL-
Fe(OH)3
Fe(NO3)3 + 3AgCL
Fe3+ + 3NO3- + 3AgCL
3AgCL