Содержание
- 2. ПЛАН ЛЕКЦИИ Классификация (электронная версия) Номенклатура (электронная версия) Теория химического строения Типы гибридизации, конформации Виды связей
- 4. СН3ОН Метанол или древесный спирт С2Н5ОН Этанол или винный спирт
- 6. Тривиальные и номенклатурные названия альдегидов Тривиальные номенклатурные формальдегид метаналь уксусный альдегид этаналь пропионовый альдегид пропаналь масляный
- 7. Тривиальные и номенклатурные названия монокарбоновых кислот и их солей НСООН муравьиная /метановая формиаты СН3СООН уксусная/этановая ацетаты
- 8. Тривиальные и номенклатурные названия дикарбоновых кислот и их солей НООС-СООН щавелевая/этандиовая оксалаты НООС-СН2-СООН малоновая/пропандиовая малоаты НООС-СН2-СН2-
- 9. Заместительная систематическая номенклатура органических соединений (IUPAC)
- 12. 3.Химическое строение органических соединений 1.Типы гибридизации атомов. Конформации молекул
- 13. 1s2 2s2 2p2 s s p Электронное строение атома углерода
- 14. C + E C* + E
- 15. sp3 - гибридизация 1s + 3p = 4 sp3 + 3 4 s p sp3 109,5o
- 16. С атом углерода с 4-мя одинарными связями гетероатомы с одинарными связями О N Cl
- 17. Конформации молекул зигзагообразная стереорегулярная клешневидная нестереорегулярная «кресло» «ванна» наиболее устойчивые
- 18. sp2 - гибридизация s p sp2 120o p p негибридизованная р-орбиталь гибридизо-ванная sp2-орбиталь С атом углерода
- 19. σ- и π- связи s-s ядра атомов р-р
- 20. Локализованные химические связи этан этен σ -связи π -связь
- 21. Явление сопряжения
- 22. Бутадиен-1,3
- 23. Типы сопряжения: 1.π, π- сопряжение СН2=СН-СН=СН2 примеры:
- 24. примеры: 2. р, π- сопряжение
- 25. Число электронов в сопряжении: π-связь предоставляет 2 электрона, гетероатом в р,π-сопряжении также предоставляет 2 электрона
- 26. 3.Ароматичность бензол
- 27. Структурные признаки ароматичности плоскостное строение цикла (все атомы в sp2 – гибридном состоянии); замкнутая π-сопряженная система
- 28. ПРИМЕР Протопорфирин
- 29. Гем
- 30. Плоская структура гема позволяет железу присоединить кислород
- 31. Взаимное влияние атомов в органических молекулах
- 32. Индуктивный электронный эффект (±I) Сравнительная электроотрицательность F> O > N > Csp > Csp2 > Csp3
- 33. Примеры
- 34. Мезомерый эффект или эффект сопряжения (±M)
- 35. Примеры
- 36. Электронный эффекты заместителей
- 37. Функциональные группы как электронодоноры или электроноакцепторы -I , Э.А.
- 38. –I, Э.А.
- 39. -I,
- 40. -I>+М, Э.А.
- 41. -I, -М, Э.А.
- 43. -I, -I,
- 45. -I, -I, -М, Э.А. +I, Э.Д. -I, Э.А.
- 47. Реакционная способность органических соединений
- 48. Виды химических реакций I.Кислотно-основные II. Характерные реакции органических соединений Окислительно-восстановительные реакции III. IV. Качественные реакции
- 49. I. Кислотно-основные свойства органических соединений Кислота R-XH Кислотный центр -ХН -SH, -OH, -NH, -CH Основание H-X
- 50. R – XH = R-X- + H+ кислота сопряженное основание (анион) Усиливают кислотность: сопряжение с кислотным
- 51. карбоновые кислоты> фенолы > тиолы > многоатомные спирты> одноатомные спирты > амины
- 52. Основания Брёнстеда - акцепторы протона В: + Н+ = В – Н основание сопряженная кислота
- 53. Сравнительная сила основных центров: N> O>S>π -связь Э.Д. усиливают основность Примеры: CH3- NH2 > CH3- OH
- 54. Канал переноса протона в ходе катализа в молекуле химотрипсина
- 55. Характерные реакции органических соединений
- 56. Основные понятия Субстрат – вещество, у которого происходит разрыв связи у атома углерода. Определяет тип реакции
- 57. реагенты А. радикалы Свободный радикал R – частица с неспаренным электроном: Н∙ СН3∙ Сl∙ Определяет радикальный
- 58. Б. нуклеофилы и электрофилы Нуклеофил –реагент с целым или частичным отрицательным зарядом (анион или молекула), содержит
- 59. Типы реакций: 1. замещение S характерны для насыщенных, ароматических, р, π-сопряженных соединений Реакции ацилирования, алкилирования, галогенирования
- 60. 2. присоединение А характерны для ненасыщенных соединений, содержащих π-связи и малых циклов (циклопропан, циклобутан) (Реакции гидратации,
- 61. 3. элиминирование Е характерны для спиртов, галогеналканов, аминов содержащих не менее 2х атомов углерода. Реакции дегидратации,
- 62. Характерные реакции основных классов органических соединений
- 63. Характерные реакции основных классов органических соединений
- 64. Электронодоноры активизируют субстрат в реакциях электрофильного замещения SE или присоединения AE Электроноакцепторы активизируют субстрат в реакциях
- 66. Скачать презентацию