Слайд 2
![Цели урока: 1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации. 2.Закрепить понятия:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-1.jpg)
Цели урока:
1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.
2.Закрепить понятия: ион, катион, анион,
гидратированные и негидратированные ионы.
3.Рассмотреть примеры диссоциации солей, кислот и щелочей.
Слайд 3
![ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-2.jpg)
ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами
Процесс распада
электролита на ионы называют электролитической диссоциацией
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами
Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют степенью диссоциации
Слайд 4
![История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-3.jpg)
История открытия теории электролитической диссоциации
В 1887 году шведский химик Сванте
Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации
Слайд 5
![Основные положения ТЭД При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-4.jpg)
Основные положения ТЭД
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные
и отрицательные ионы.
NaCl Na+ + Cl-
Ионы – это одна из форм существования химического элемента
Слайд 6
![ИОНЫ (по составу) ПРОСТЫЕ Например: Cl- K+ СЛОЖНЫЕ Например: NO3- SO42-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-5.jpg)
ИОНЫ
(по составу)
ПРОСТЫЕ
Например:
Cl-
K+
СЛОЖНЫЕ
Например:
NO3-
SO42-
Слайд 7
![Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-6.jpg)
Основные положения ТЭД
2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его
гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
Слайд 8
![ИОНЫ (по наличию водной оболочки) ГИДРАТИРОВАННЫЕ (в растворах и кристаллогидратах)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-7.jpg)
ИОНЫ
(по наличию водной оболочки)
ГИДРАТИРОВАННЫЕ
(в растворах и кристаллогидратах)
Например:
CuSO4 * 5H2O
НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
(в
безводных солях)
Например:
Cu2+SO42-
Na+NO3-
Слайд 9
![Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заряженные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-8.jpg)
Основные положения ТЭД
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся
к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.
Слайд 10
![ИОНЫ (по знаку заряда) КАТИОНЫ положительно заряженные частицы АНИОНЫ отрицательно заряженные частицы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-9.jpg)
ИОНЫ
(по знаку заряда)
КАТИОНЫ
положительно заряженные частицы
АНИОНЫ
отрицательно заряженные частицы
Слайд 11
![Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый. Это](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-10.jpg)
Основные положения ТЭД
4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый.
Это означает,
что параллельно с распадом электролита на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
HNO2 H+ + NO2-
Слайд 12
![Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-11.jpg)
Основные положения ТЭД
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют
на ионы.
Слайд 13
![ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-12.jpg)
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ
Слайд 14
![Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-13.jpg)
Основные положения ТЭД
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов,
которые они образуют при диссоциации.
Слайд 15
![ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов) КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-14.jpg)
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по характеру образующихся ионов)
КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ
СОЛИ
Слайд 16
![КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-15.jpg)
КИСЛОТЫ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCl H+ + Cl-
HNO3 H+ + NO3-
Слайд 17
![ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-16.jpg)
ОСНОВАНИЯ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
NaOH Na+
+ OH-
KOH K+ + OH-
Слайд 18
![СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/399764/slide-17.jpg)
СОЛИ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4)
и анионы кислотных остатков.
K3PO4 3K+ + PO43-
NH4Cl NH4+ + Cl-