Классификация химических реакций презентация

Признаками для разделения химических реакций на группы могут быть:
– изменение числа и состава веществ
в ходе реакции;
– выделение или поглощение теплоты;
– изменение степеней окисления атомов;
– направление протекания реакции.

Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими реакциями.
Признаки классификации химических реакций:
Соотношение исходных и конечных веществ.
Наличие окислительно-восстановительного процесса.
Тепловой эффект.
Обратимость реакции.

Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ.
1. Реакции соединения
При реакциях соединения из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное:
A + B + C = D
Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:
СаО + СО2 → ___________________
так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
2FеСl2 + Сl2 → _____________

2. Реакции разложения
Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:
А = В + С + D.
Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.
CaCO3 → ________________________
HgO → __________________________
Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ.

3. Реакции замещения
При реакциях замещения атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе:
А + ВС = АВ + С.
Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:
Аl + Fe2O3 → ______________________
Zn + НСl → _______________________
Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ.

4. Реакции обмена
Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:
АВ + СD = АD + СВ.
ZnO + Н2SО4 → _______________________
AgNО3 + КВr → _______________________
Частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации:
НСl + КОН → _______________________
Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ.

Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):
С +О2 = СО2 + Q
и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):
N2 +О2 = 2NО - Q.
Такие реакции относят к термохимическим. По ТХР производят расчеты.
Классификация реакций по тепловому эффекту.

К таковым относят реакции, в которых реагирующие вещества обмениваются электронами, изменяя при этом степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Zn0+2H+Cl =Zn+2Cl2+H20
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + HNO3(конц.) → Zn (NO3)2 + NO2 + H2O
Классификация по наличию окислительно-восстановительного процесса.