Слайд 1
Лекция
Тема:
Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 2
Цели:
Обучающие
Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие
окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных
реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные
Создать
положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда.
Развивающие
Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)
Слайд 3
План лекции
Понятие о ОВР
Важнейшие окислители и восстановители
Классификация ОВР
Метод
электронного баланса
Влияние среды на протекание ОВР
Слайд 4
Zn + 2HCL → ZnCl2 +
H2
CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Слайд 5
Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие
с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих
веществ.
Слайд 14
Степень окисления.
Элементы с постоянной степенью окисления
Элементы с переменной
степенью окисления.
Слайд 15
Определите степень окисления для магния и алюминия.
Какие степени
окисления возможны для серы?
Какие степени окисления возможны для хрома?
Слайд 17
-е-
-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3,
+4, +5, +6, +7, +8
+е-
Слайд 18
Восстановитель
-элемент, который отдает электроны.
Восстановитель окисляется, повышая свою степень
окисления.
Окисление - процесс отдачи электронов
Слайд 19
Окислитель
элемент, который присоединяет электроны.
Окислитель восстанавливается, понижая свою степень
окисления.
Восстановление – процесс принятия электронов
Слайд 21
Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства
элементов.
В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только
окислительные свойства
В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В
высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.
Слайд 22
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Слайд 26
1. Межмолекулярные
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2.
Внутримолекулярные
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
3. Самоокисления-самовосстановления
(диспропорционирования)
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
