Разделы презентаций


Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции

Цели: Обучающие Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Воспитательные Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной
Лекция  Тема:  Окислительно-восстановительные реакции Цели: Обучающие  Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить План лекции Понятие о ОВР Важнейшие окислители и восстановители Классификация ОВР Метод электронного баланса Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2   CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в Степень окисления. Элементы с постоянной степенью окисления Элементы с переменной степенью окисления. Определите степень окисления для магния и алюминия. Какие степени окисления возможны для серы? Какие степени Опыт натрия с водой -е-  -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, Восстановитель -элемент, который отдает электроны.  Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления.   Окисление Окислитель элемент, который присоединяет электроны.  Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.  Восстановление – Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов.  В высшей положительной степени окисления Классификация окислительно-восстановительных реакций 1. Межмолекулярные  Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2. Внутримолекулярные  (NH4)2Cr2O7 = Вывод: Домашнее задание
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 Цели:
Обучающие

Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие

Цели:ОбучающиеПовторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления

окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных

реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные

Создать

положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда.
Развивающие

Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)

Слайд 3 План лекции
Понятие о ОВР
Важнейшие окислители и восстановители
Классификация ОВР
Метод

План лекцииПонятие о ОВРВажнейшие окислители и восстановителиКлассификация ОВРМетод электронного баланса Влияние среды на протекание ОВР

электронного баланса
Влияние среды на протекание ОВР


Слайд 4 Zn + 2HCL → ZnCl2 +

Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

H2

CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4


Слайд 5 Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие

Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в

с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих

веществ.


Слайд 14
Степень окисления.
Элементы с постоянной степенью окисления
Элементы с переменной

Степень окисления.Элементы с постоянной степенью окисленияЭлементы с переменной степенью окисления.

степенью окисления.


Слайд 15 Определите степень окисления для магния и алюминия.
Какие степени

Определите степень окисления для магния и алюминия.Какие степени окисления возможны для серы?Какие степени окисления возможны

окисления возможны для серы?
Какие степени окисления возможны для хрома?


Слайд 16
Опыт натрия с водой

Опыт натрия с водой

Слайд 17
-е-

-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3,

-е--4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8+е-

+4, +5, +6, +7, +8

+е-


Слайд 18 Восстановитель
-элемент, который отдает электроны.

Восстановитель окисляется, повышая свою степень

Восстановитель-элемент, который отдает электроны.Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов

окисления.

Окисление - процесс отдачи электронов


Слайд 19 Окислитель
элемент, который присоединяет электроны.

Окислитель восстанавливается, понижая свою степень

Окислительэлемент, который присоединяет электроны.Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.Восстановление – процесс принятия электронов

окисления.

Восстановление – процесс принятия электронов


Слайд 21 Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. В высшей положительной степени окисления элемент

элементов.
В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только

окислительные свойства
В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В

высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.


Слайд 22 Классификация окислительно-восстановительных реакций

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Слайд 26 1. Межмолекулярные

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2.

1. МежмолекулярныеFe + CuSO4 → Cu + FeSO42. Внутримолекулярные(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

Внутримолекулярные

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

3. Самоокисления-самовосстановления

(диспропорционирования)
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO


Слайд 29 Вывод:


Вывод:

  • Имя файла: okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 149
  • Количество скачиваний: 0