Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции

окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных

реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные

Создать

положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда.
Развивающие

Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)

электронного баланса
Влияние среды на протекание ОВР

H2

CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих

веществ.

степенью окисления.

окисления возможны для серы?
Какие степени окисления возможны для хрома?

+4, +5, +6, +7, +8

+е-

окисления.

Окисление - процесс отдачи электронов

окисления.

Восстановление – процесс принятия электронов

элементов.
В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только

окислительные свойства
В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В

высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.

Внутримолекулярные

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

3. Самоокисления-самовосстановления

(диспропорционирования)
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO