Слайд 2
![Цели: Обучающие Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-1.jpg)
Цели:
Обучающие
Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители.
Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные
Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда.
Развивающие
Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)
Слайд 3
![План лекции Понятие о ОВР Важнейшие окислители и восстановители Классификация](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-2.jpg)
План лекции
Понятие о ОВР
Важнейшие окислители и восстановители
Классификация ОВР
Метод электронного баланса
Влияние
среды на протекание ОВР
Слайд 4
![Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-3.jpg)
Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2
CuSO4 +2NaOH →
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Слайд 5
![Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-4.jpg)
Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени
окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-5.jpg)
Слайд 7
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-6.jpg)
Слайд 8
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-7.jpg)
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-8.jpg)
Слайд 10
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-9.jpg)
Слайд 11
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-10.jpg)
Слайд 12
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-11.jpg)
Слайд 13
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-12.jpg)
Слайд 14
![Степень окисления. Элементы с постоянной степенью окисления Элементы с переменной степенью окисления.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-13.jpg)
Степень окисления.
Элементы с постоянной степенью окисления
Элементы с переменной степенью окисления.
Слайд 15
![Определите степень окисления для магния и алюминия. Какие степени окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-14.jpg)
Определите степень окисления для магния и алюминия.
Какие степени окисления возможны для
серы?
Какие степени окисления возможны для хрома?
Слайд 16
![Опыт натрия с водой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-15.jpg)
Слайд 17
![-е- -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 +е-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-16.jpg)
-е-
-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6,
+7, +8
+е-
Слайд 18
![Восстановитель -элемент, который отдает электроны. Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-17.jpg)
Восстановитель
-элемент, который отдает электроны.
Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления.
Окисление - процесс
отдачи электронов
Слайд 19
![Окислитель элемент, который присоединяет электроны. Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления. Восстановление – процесс принятия электронов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-18.jpg)
Окислитель
элемент, который присоединяет электроны.
Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.
Восстановление – процесс
принятия электронов
Слайд 20
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-19.jpg)
Слайд 21
![Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-20.jpg)
Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов.
В высшей
положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства
В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.
Слайд 22
![Классификация окислительно-восстановительных реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-21.jpg)
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Слайд 23
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-22.jpg)
Слайд 24
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-23.jpg)
Слайд 25
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-24.jpg)
Слайд 26
![1. Межмолекулярные Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-25.jpg)
1. Межмолекулярные
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2. Внутримолекулярные
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3
+ N2 + 4H2O
3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
Слайд 27
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-26.jpg)
Слайд 28
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-27.jpg)
Слайд 29
![Вывод:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-28.jpg)
Слайд 30
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/703/slide-29.jpg)