Окислительно-восстановительные реакции презентация

Содержание

Слайд 2

Цели:
Обучающие
Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с

методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные
Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда.
Развивающие
Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)

Цели: Обучающие Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители.

Слайд 3

План лекции

Понятие о ОВР
Важнейшие окислители и восстановители
Классификация ОВР
Метод электронного баланса
Влияние среды на

протекание ОВР

План лекции Понятие о ОВР Важнейшие окислители и восстановители Классификация ОВР Метод электронного

Слайд 4

Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2
CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ +

Na2SO4

Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Слайд 5

Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов,

входящих в состав реагирующих веществ.

Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов,

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9


Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Степень окисления.
Элементы с постоянной степенью окисления
Элементы с переменной степенью окисления.

Степень окисления. Элементы с постоянной степенью окисления Элементы с переменной степенью окисления.

Слайд 15

Определите степень окисления для магния и алюминия.
Какие степени окисления возможны для серы?
Какие степени

окисления возможны для хрома?

Определите степень окисления для магния и алюминия. Какие степени окисления возможны для серы?

Слайд 16

Опыт натрия с водой

Опыт натрия с водой

Слайд 17

-е-
-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
+е-

-е- -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 +е-

Слайд 18

Восстановитель

-элемент, который отдает электроны.
Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления.
Окисление - процесс отдачи электронов

Восстановитель -элемент, который отдает электроны. Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов

Слайд 19

Окислитель

элемент, который присоединяет электроны.
Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.
Восстановление – процесс принятия электронов

Окислитель элемент, который присоединяет электроны. Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления. Восстановление – процесс принятия электронов

Слайд 20

Слайд 21

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов.

В высшей положительной степени

окисления элемент проявляет только окислительные свойства
В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. В высшей положительной степени

Слайд 22

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

1. Межмолекулярные
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2. Внутримолекулярные
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2

+ 4H2O
3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO

1. Межмолекулярные Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2. Внутримолекулярные (NH4)2Cr2O7 =

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Вывод:

Вывод:

Слайд 30


Имя файла: Окислительно-восстановительные-реакции.pptx
Количество просмотров: 177
Количество скачиваний: 0