Слайд 2Какие типы химических реакций мы знаем?
CaCO3→CaO +CO2
(разложение)
2Ca +O2 →2CaO
(соединение)
Zn +H2 SO4 →ZnSO4+H2
(замещение)
СuO +H2 SO4 →CuSO4+H2O
(обмен)
Слайд 3Расставьте степени окисления.
Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2
2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20
Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2
+H2+1O-2
Слайд 4 Реакции идущие без изменения степени окисления:
Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2
Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2 +H2+1O-2
Реакции
идущие с изменением степени окисления- называются окислительно-восстановительные:
2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20
Слайд 5Метод электронного баланса.
Составить схему реакций и определить степени окисления.
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20
Определить элементы
изменившие степени окисления. Составьте электронные уравнения.
Zn0 +2=Zn+2
2H+1 +2= H20
Слайд 6Метод электронного баланса.
Определите окислитель и восстановитель. Составьте схему электронного баланса.
Zn0 -2=Zn+2
2 1 - окисление
2
2H+1 +2= H20 2 1 - восстановление
Zn0 - восстановитель
H+1 - окислитель
Слайд 7Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называется окислением.
Процесс присоединения электронов
атомом, ионом или молекулой называется восстановлением.
Вещество атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны называются восстановителем.
Вещество атомы, ионы или молекулы которого принимают электроны называются окислителем.
Слайд 8Как определить окислитель и восстановитель.
Атомы имеют минимальную и максимальную степени окисления:
S-2
S0 S+4 S+6
минимальная промежуточная максимальная
восстановители окислители