Окислительно-восстановительные реакции презентация

Содержание

Слайд 2

Какие типы химических реакций мы знаем?

CaCO3→CaO +CO2
(разложение)
2Ca +O2 →2CaO

Какие типы химических реакций мы знаем? CaCO3→CaO +CO2 (разложение) 2Ca +O2 →2CaO (соединение)

(соединение)
Zn +H2 SO4 →ZnSO4+H2
(замещение)
СuO +H2 SO4 →CuSO4+H2O
(обмен)

Слайд 3

Расставьте степени окисления.

Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2
2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20
Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2

Расставьте степени окисления. Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2 2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2 Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20 Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2 +H2+1O-2
+H2+1O-2

Слайд 4

Реакции идущие без изменения степени окисления:
Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2
Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2 +H2+1O-2
Реакции

Реакции идущие без изменения степени окисления: Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2 Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2 +H2+1O-2 Реакции
идущие с изменением степени окисления- называются окислительно-восстановительные:
2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20

Слайд 5

Метод электронного баланса.

Составить схему реакций и определить степени окисления.
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20
Определить элементы

Метод электронного баланса. Составить схему реакций и определить степени окисления. Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20 Определить
изменившие степени окисления. Составьте электронные уравнения.
Zn0 +2=Zn+2
2H+1 +2= H20

Слайд 6

Метод электронного баланса.

Определите окислитель и восстановитель. Составьте схему электронного баланса.
Zn0 -2=Zn+2

Метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Составьте схему электронного баланса. Zn0 -2=Zn+2
2 1 - окисление
2
2H+1 +2= H20 2 1 - восстановление
Zn0 - восстановитель
H+1 - окислитель

Слайд 7

Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называется окислением.
Процесс присоединения электронов

Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называется окислением. Процесс присоединения электронов атомом,
атомом, ионом или молекулой называется восстановлением.
Вещество атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны называются восстановителем.
Вещество атомы, ионы или молекулы которого принимают электроны называются окислителем.

Слайд 8

Как определить окислитель и восстановитель.

Атомы имеют минимальную и максимальную степени окисления:
S-2

Как определить окислитель и восстановитель. Атомы имеют минимальную и максимальную степени окисления: S-2
S0 S+4 S+6
минимальная промежуточная максимальная
восстановители окислители
Имя файла: Окислительно-восстановительные-реакции.pptx
Количество просмотров: 155
Количество скачиваний: 0