Окислительно-восстановительные реакции презентация

Какие типы химических реакций мы знаем?
CaCO3→CaO +CO2
(разложение)
2Ca +O2 →2CaO
(соединение)
Zn +H2 SO4 →ZnSO4+H2
(замещение)
СuO +H2 SO4 →CuSO4+H2O
(обмен)

Расставьте степени окисления.
Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2
2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20
Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2 +H2+1O-2

Реакции идущие без изменения степени окисления:
Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2
Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2 +H2+1O-2
Реакции идущие с изменением степени окисления- называются окислительно-восстановительные:
2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20

Метод электронного баланса.
Составить схему реакций и определить степени окисления.
Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20
Определить элементы изменившие степени окисления. Составьте электронные уравнения.
Zn0 +2=Zn+2
2H+1 +2= H20

Метод электронного баланса.
Определите окислитель и восстановитель. Составьте схему электронного баланса.
Zn0 -2=Zn+2 2 1 - окисление
2
2H+1 +2= H20 2 1 - восстановление
Zn0 - восстановитель
H+1 - окислитель

Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называется окислением.
Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называется восстановлением.
Вещество атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны называются восстановителем.
Вещество атомы, ионы или молекулы которого принимают электроны называются окислителем.

Как определить окислитель и восстановитель.
Атомы имеют минимальную и максимальную степени окисления:
S-2 S0 S+4 S+6
минимальная промежуточная максимальная
восстановители окислители