Оксидтер презентация

Жоспар:
Оксидтер
Оксидтердің жіктелуі
Оксидтердің қолданылуы
Оксидтердің алынуы
Оттектің физикалық қасиеті
Оксидтің түстері
Оттегінің маңызы
Оттегінің табиғаттағы айналымы

Күрделі қосылыстардың үлкен бір тобы (класы) - оксидтер. Оксидтер үшке бөлінеді: қышқылдық, негіздік, екідайлы (амфотерлі).
Қышқылдық оксидтерге - қышқылдар, негіздік оксидтерге - негіздер сәйкес келеді. Р2О5→Н3РО4; SО3→H2SО4; Na2О→NaОH; СаО→Са(ОН)2. Ал екідайлы оксидтерге кышқылдар да, негіздер де сәйкес келеді, мысалы, H2ZnО2← ZnO→Zn(OH)2

Оксидтердің жіктелуі. Бейметалдардың оксидтері - қышқылдық оксидтер, ал белсенді металдардың оксидтері - негіздік болып келеді.
Егер металл айнымалы валенттілік көрсетсе, оның төменгі валенттілігіне сәйкес оксиді - негіздік, аралық валенттілігіне сәйкесі - екідайлы, ал жоғары валенттілігіне сәйкесі қышқылдық оксид болады.

Оксидтердің жіктелуі

Оксидтердің қолданылуы
Н2O

Fe2O3
Гематит

SiO2
хрусталь,
кварц

СаO
Сөндірілмеген әк

Оксидтердің алынуы
1.Жай заттардың оттекпен тікелей әрекеттесуі арқылы:
C + O2 = CO2
2Cu + O2 = 2CuO
2Ca + O2 = 2CaO
2.Оксидтерді әрі қарай тотықтыру арқылы:
4FeO + O2 = 2Fe2O3
2CO + O2 = 2CO2
3.Суда ерімейтін негіздерді қыздыру арқылы:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
4.Тұздарды қыздырып айыру арқылы:
CaCO3 = CaO + CO2
CaSO4 = CaO + SO3

мысалы,
CuO, CaO, Fe2O3, P2O5 - қатты заттар;
CO2, SO2, NO2 - газдар;
H2O, N2O3(t<0) - сұйық.

Оксидтердің түстері де әр түрлі: Ғе2О3 - қызыл-қоңыр, CuO - кара, Сr2O3 - жасыл, ZnO, MgO - ақ, МnO2 - кою қоңыр, SnO - кою көк түсті, т.б.
Иістері де әр алуан түрлі болып келеді. SО2, SО3, NО2, Р2О5 - тұншықтырғыш иісті. CO, NO, СО2 - иіссіз.