Слайд 2
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Оксиды 1) несолеобразующие
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие
Основные Амфотерные Кислотные
CaO
ZnO P2O5
соответствуют соответствуют соответствуют
Основания кислоты
Ca(OH)2 H3 PO4
Слайд 3
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с
кислотами или кислотными оксидами.
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.
Слайд 4
Слайд 5
НАПИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
1)Оксид серы(IV)
2)Оксид азота(V)
3)Оксид калия (I)
4)Оксид железа(II)
5)Оксид фосфора(V)
6) оксид натрия (I)
Слайд 6
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
ТВЕРДЫЕ
ЖИДКИЕ
ГАЗООБРАЗНЫЕ
Слайд 7
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)
1) О.О. + кислота =соль + вода
(реакция обмена)
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH
Слайд 8
Основный оксид + H2O = щелочь [p]
Запомни!
Li2O + H2O = 2LiOH
Na2O
+ H2O = 2NaOH едкий натр, каустик
K2O + H2O = 2KOH едкое кали
СаО + Н2О = Са(ОН)2 гашеная известь
негашеная известь известковая вода
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 баритовая вода
Слайд 9
Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)
1) К.О. + основание = соль +
вода (реакция обмена)
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + Na2O → Na2SO4.
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
* кислотный оксид + соль = соль + летучий оксид
SiO2 + CaCO3(t0) = CaSiO3+ CO2↑
Слайд 10
Кислотный оксид + вода = кислота
Запомни!
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
(Н2О + СО2↑)
SО2 + Н2О ↔ Н2SО3 (Н2О + SО2↑)
SО3 + Н2О → Н2SО4
N2O5 + Н2О → 2HNO3
P2O5 + 3Н2О → 2H3PO4
Эти оксиды реагируют с водой и образуют кислоты!
-------------------------------------------------------------------------
SiО2 (песок, кварц, кремнезем ← Н2SiО3↓ не взаимодействует с водой)
Слайд 11
Амфотерные оксиды
1) с кислотами как основные
ZnO + 2HCl = ZnCl2
+ H2O
2) с основаниями как кислотные
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O
(цинкат натрия)
Слайд 12
Допишите уравнения реакций
СаО + СО2 →
Са(ОН)2 + СО2 →
Nа2О
+ СО2 →
СаО + P2О5 →
CaO + H3PO4 →
Слайд 13
Осуществите превращения
Литий → оксид лития → гидроксид лития → нитрат лития
Слайд 14
Осуществите превращения
SO3 → H2SO4 → Na2SO4
↓
Na2SO4
Слайд 15
1. Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → Ва3(РО4)2
↓
Ва3(РО4)2
2. S
→ SO2 → SO3 → H2SO4
↓ два способа
K2SO4
3. Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
4. РН3 → Р2О5 → Н3РО4
↓ два способа
Na3PO4
5. CaSiO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
↓
CaCO3
Слайд 16
Генетическая связь неорганических веществ
Металл → основный оксид → щелочь → соль
Li
→ Li2O → LiOH → LiNO3
↓ → Li2CO3
Li3PO4 → Li3PO4
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2
↓ → CaCO3
Ca3(PO4)2 → Ca3(PO4)2
Слайд 17
Генетическая связь неорганических веществ
Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
С
→ СО2 ↔ Н2СО3
↓ два способа
СаСО3
Р → Р2О5 → Н3РО4
↓ два способа
Са3(РО4)2