Оксиды. Классификация. Химические и физические свойства (8 класс) презентация

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Оксиды 1) несолеобразующие
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие
Основные Амфотерные Кислотные
CaO ZnO P2O5
соответствуют соответствуют соответствуют
Основания кислоты
Ca(OH)2 H3 PO4

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами.
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

НАПИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
1)Оксид серы(IV)
2)Оксид азота(V)
3)Оксид калия (I)
4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V)
6) оксид натрия (I)

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
ТВЕРДЫЕ
ЖИДКИЕ
ГАЗООБРАЗНЫЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)
1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH

Основный оксид + H2O = щелочь [p]
Запомни!
Li2O + H2O = 2LiOH
Na2O + H2O = 2NaOH едкий натр, каустик
K2O + H2O = 2KOH едкое кали
СаО + Н2О = Са(ОН)2 гашеная известь
негашеная известь известковая вода
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 баритовая вода

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)
1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена)
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + Na2O → Na2SO4.
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
* кислотный оксид + соль = соль + летучий оксид
SiO2 + CaCO3(t0) = CaSiO3+ CO2↑

Кислотный оксид + вода = кислота
Запомни!
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 (Н2О + СО2↑)
SО2 + Н2О ↔ Н2SО3 (Н2О + SО2↑)
SО3 + Н2О → Н2SО4
N2O5 + Н2О → 2HNO3
P2O5 + 3Н2О → 2H3PO4
Эти оксиды реагируют с водой и образуют кислоты!
-------------------------------------------------------------------------
SiО2 (песок, кварц, кремнезем ← Н2SiО3↓ не взаимодействует с водой)

Амфотерные оксиды
1) с кислотами как основные
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2) с основаниями как кислотные
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O
(цинкат натрия)

Допишите уравнения реакций
СаО + СО2 →
Са(ОН)2 + СО2 →
Nа2О + СО2 →
СаО + P2О5 →
CaO + H3PO4 →

Осуществите превращения
Литий → оксид лития → гидроксид лития → нитрат лития

Осуществите превращения
SO3 → H2SO4 → Na2SO4
↓
Na2SO4

1. Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → Ва3(РО4)2
↓
Ва3(РО4)2
2. S → SO2 → SO3 → H2SO4
↓ два способа
K2SO4
3. Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
4. РН3 → Р2О5 → Н3РО4
↓ два способа
Na3PO4
5. CaSiO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
↓
CaCO3

Генетическая связь неорганических веществ
Металл → основный оксид → щелочь → соль
Li → Li2O → LiOH → LiNO3
↓ → Li2CO3
Li3PO4 → Li3PO4
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2
↓ → CaCO3
Ca3(PO4)2 → Ca3(PO4)2

Генетическая связь неорганических веществ
Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
С → СО2 ↔ Н2СО3
↓ два способа
СаСО3
Р → Р2О5 → Н3РО4
↓ два способа
Са3(РО4)2