Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти. Урок хімії в 9 класі презентация

Мета:
Дати відповідь на запитання: Чому одні речовини проводять струм, а інші - ні? Як їх класифікують? Що відбувається з речовинами, коли їх розчиняють?
Де застосовуються електроліти.

Цілі:
Електролітична дисоціація.
Електроліти та неелектроліти.
ТЕД(теорія електролітичної дисоціації)
Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.
Сильні й слабкі електроліти.

Як ви думаєте: які з цих речовин будуть проводити електричний струм?

Чи всі речовини проводять струм?

Н2О
Не проводить електричний струм

NaCl
Не проводить електричний струм

Що являє собою кристал натрій хлориду?
У кристалі солі йони утримуються за рахунок сил електростатичного притягання.
Це речовина з йонним звязком

NaCl
Розчин проводить електричний струм

Що відбувається з кристалом натрій хлориду, коли він потрапляє у воду?
Між йонами кристалічних граток і диполями води виникають зв'язки
Кристалічні гратки натрій хлориду руйнуються і утворюються гідратовані йони
Гідратовані йони

NaОH
Розчин проводить електричний струм
розчин

В розчині існують гідратовані йони Натрію та гідроксид йони

НCl
Розчин проводить електричний струм

2. Гідратація -
(взаємодія) молекул води з молекулами електроліта
+ ─
Н+
Cl─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
+ ─
Послідовність процесів дисоціації речовини під дією молекул води
1. Орієнтація молекул води навкруги полюсів молекули HCl

3. йонізація молекул електроліта (перетворення ковалентного зв'язку на йони )
4. дисоціація (розпад) молекул електроліта на йони: катіони – позитивно заряджені йони
аніони – негативно заряджені йони

Поляризовані молекули води орієнтуються навкруги полюсів молекули хлороводню та взаємодіють з нею Спільна електронна пара переходить від атома Гідрогену до атома Хлору
Внаслідок цього утворюються гідратовані йони Гідрогену й Хлору
Що відбувається при розчиненні хлороводню?

К
а
т
о
д
Н+
Cl─
А
н
о
д
Н+
Cl─
Cl─
Н+
Н+
Cl─
Н+
Н+
Н+
Cl─
Cl─
―
+
Носіями зарядів являються йони

С12Н12О11
розчин
Не проводить електричний струм

Цукор в розчині розпадається до молекул

Таблиця результатів спостереження
Н2О
неелектроліт
неелектроліт
електроліт
електроліт
електроліт
NaCl
С12Н12О11
NaОH
НCl

Майкл Фарадей
запропонував поділити речовини на дві групи за здатністю проводити струм

Натисніть
Натисніть
Клас сполук
Клас сполук
Тип зв’язку
Тип зв’язку

Чому електроліти проводять струм?
При розчиненні речовини чи при сплавленні з’являються зарядженні частинки, які можуть вільно рухатися. Ці частинки називаються йонами.
Електролітична дисоціація – процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення або розплавлення (с. 65 підручника)

Йони - заряджені частинки
Катіони – позитивно заряджені йони
Аніони – негативно заряджені йони

Теорію електролітичної дисоціації сформулював швед Сванте Арреніус (1887 р.), за що у 1901 р. отримав Нобелівську премію з хімії.

Сучасний зміст ТЕД можна
звести до чотирьох основних положень
I- положення:
Всі речовини по їх здатності
проводити електричний струм в
розчинах діляться на електроліти та
неелектроліти

ІІ положення: В розчинах електроліти дисоціюють (розпадаються) на позитивні (катіони)і негативні (аніони) йони.
ІІІ положення: Причиною дисоціації електроліту є його взаємодія з молекулами води (гідратація).
Процес розпаду електроліту на йони
називається електролітичною
дисоціацією (ЕД).

Речовини, розчини яких проводять електричний струм.
Процес розпаду електроліту на йони.
Позитивно заряджені йони.
Негативно заряджені йони.
Електроліти, які при дисоціації утворюють катіони гідрогену і анйони кислотного залишку.
Електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу і анйони гидроксогрупп ОН-.
Електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу і анйони кислотних залишків
Молекули, що мають два електричних заряду, рівних за величиною, але протилежних за знаком, і розташованих на деякій відстані один від одного.
Автор теорії електролітичної дисоціації.
Перевір свої знання

Підкресліть речовини – електроліти
хлоридна кислота, кисень, натрій хлорид,
натрій гідроксид, спирт, ацетон, кальцій гідроксид, глюкоза, вуглекислий газ, сульфатна кислота.

завдання 1
Назвіть катіони: Sn2+, OH−, Al3+, PO43−, K+, Fe2+, Cl−
SiO32−, Ва2+, К+, Fe3+, SO42-? S2-
завдання 2
Випиши прості йони : Sn2+, OH−, Al3+, PO43−, K+, Fe2+, SiO32−, Ва2+, К+, Fe3+, SO42- S2-
завдання 3
випиши йони, які під час електролітичної дисоціації будуть рухатися до анода: Sn2+, OH−, Al3+, PO43−, K+, Fe2+, Cl−
SiO32−, Ва2+, К+, Fe3+, SO42- S2-