Содержание
- 2. Органическая химия – это химия соединений углерода Органическая химия – это химия углеводородов и их производных
- 3. Производные углеводородов Содержат кроме С и Н O N Hal и др.
- 4. Галогенпроизводные углеводородов производные углеводовородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на атомы галогенов
- 5. Этапы изучения Классификация Строение Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Получение Применение
- 6. Классификация 1 По характеру галогена Фтор- Хлор- Бром- Иодпроизводные
- 7. Классификация 2 По числу атомов галогенов Моно- Ди- Тризамещенные и т.д.
- 8. Классификация 3 По природе углеводородного радикала Алифатические (предельные и непредельные) Алициклические Ароматические
- 9. Общая формула Углеводород СxHy Монопроизводное СxHy-1Hal Дипроизводное СxHy-2Hal2 Трипроизводное СxHy-3Hal3
- 10. Классификация 4 для производных алканов По характеру атома углерода, связанного с галогеном Первичные Вторичные Третичные
- 11. Классификация 5 по химической активности Алкилгалогениды Винил-, и фенилгалогениды Аллил-, и бензилгалогениды По характеру связей, входящих
- 12. Строение хлорэтана
- 13. Строение хлорэтана Хлор обладает –I-эффектом Средняя активность Реакции нуклеофильного замещения (SN)
- 14. Строение винилхлорида
- 15. Строение винилхлорида Более прочная связь С — Cl Низкая активность в реакциях нуклеофильного замещения (SN) Хлор
- 16. Строение винилхлорида Образование единого электронного облака p–π–сопряжение
- 17. Строение винилхлорида Реальная формула – среднее между граничными. Вследствие –I>+M в целом на хлоре отрицательный заряд
- 18. Строение аллилхлорида
- 19. Строение аллилхлорида В чем причина высокой активности? В устойчивости образующегося промежуточного карбкатиона!
- 20. Строение аллил-катиона Образование единого электронного облака p–π–сопряжение Образование единого электронного облака p–π–сопряжение
- 21. Строение аллил-катиона Реальная формула – среднее между граничными – устойчива, легко образуется.
- 22. Номенклатура Систематическая (заместительная) Локант (№) + галоген + углеводород Рациональная радикал + галогенид Тривиальная (исторически сложившаяся)
- 23. Номенклатура 3-хлорпропен (зам) Аллилхлорид (рац) Трихлорметан (зам) Хлороформ(трив)
- 24. Номенклатура Задание: Назовите вещество по систематической номенклатуре 1-хлор-2-этилпропен-2 2-хлорметилбутен-1 2-этил-3-хлорпропен-1 неправильно 3-хлор-2-этилпропен-1 – правильно
- 25. Номенклатура Задание : Назовите вещества
- 26. Изомерия Структурная А) характерная для углеводородов + Б) положения заместителя Пространственная Если характерна для углеводородов, от
- 27. Изомерия Задание Составьте формулы всех возможных изомеров состава С4Н9Вr. Укажите виды изомерии, характерные для этих соединений.
- 28. Изомерия монобромпроизводных алканов Изомерия углеродного скелета Изомерия положения заместителя
- 29. Изомерия пространственная Какие классы галогенпроизводных могут существовать в виде цис-транс-изомеров? Существует ли винилхлорид в виде цис-транс-изомеров?
- 30. Изомерия пространственная Задание: Определите простейшее монохлорпроизводное, способное существовать в виде цис-транс-изомеров
- 31. Изомерия пространственная Задание: Определите простейшее дихлорпроизводное, способное существовать в виде цис-транс-изомеров
- 32. Изомерия структурная Задание: Определите вещество, являющееся для предыдущего структурным изомером. Укажите вид изомерии Изомерия положения заместителей
- 33. Физические свойства Температуры кипения (С)
- 34. Физические свойства Температуры кипения (С)
- 35. Физические свойства Температуры кипения увеличиваются: А) с увеличением порядкового номера галогена Б) с увеличением углеводородного радикала
- 36. Физиологическое действие Почти все токсичны (гексахлоран, ДДТ - ядохимикаты), кроме фторпроизводных (тефлон, фреоны) Многие обладают наркотическим
- 37. Химические свойства Можете ли Вы предположить химические свойства галогенпроизводных?
- 38. Химические свойства А) реакции углеводородных радикалов Те же что и у соответствующих у/в предельные – замещение
- 39. Химические свойства Реакции углеводородных радикалов Задание:Укажите условия проведения реакций
- 40. Химические свойства Реакции с участием галогена Активность зависит от галогена Т.к. радиус галогена увеличивается, длина связи
- 41. Химические свойства Механизм р-ции нуклеофильного замещения (SN)
- 42. Химические свойства
- 43. Химические свойства SN2:1) атака нуклеофилом с тыла одностадийный процесс (пентакоординационное переходное состояние) вальденовское обращение конфигурации Особые
- 44. Химические свойства SN1: 1) двухстадийный процесс и рацемизация в процессе реакции. Особые условия: образование стабильного карбкатиона
- 45. Химические свойства замещение (SN) Гидролиз А) алкилгалогенидов – средняя активность (в присутствии щелочей)
- 46. Химические свойства замещение (SN) Гидролиз Б) винилгалогенидов и арилгалогенилов не происходит В) Аллилгалогенидов и бензилгалогенидов происходит
- 47. Химические свойства замещение (SN) Гидролиз моногалогенпроизводных – образуются одноатомные спирты Гидролиз полигалогенпроизводных при разных атомах С–
- 48. Химические свойства замещение (SN) Предположите продукты реакций гидролиза следующих веществ
- 49. Химические свойства
- 50. Химические свойства замещение (SN) Гидролиз дигалогенпроизводных – образуются а)альдегиды и б) кетоны
- 51. Химические свойства замещение (SN) Предположите продукты реакций гидролиза следующих веществ
- 52. Химические свойства замещение (SN) Гидролиз тригалогенпроизводных – образуются карбоновые кислоты
- 53. Кислородсодержащие производные у/в
- 54. Химические свойства замещение (SN) Взаимодействие с аммиаком (при t0) – образуются амины Взаимодействие с цианидами (солями
- 55. Химические свойства отщепление (ЕN) Задание: Составьте уравнения реакций отщепления хлороводорода при нагревании со спиртовым раствором щелочи
- 56. Химические свойства отщепление (ЕN) Правило Зайцева: Водород отщепляется от наименее гидрированного атома углерода Реакция отщепления –
- 57. Химические свойства окисление Горят плохо, выделяя ядовитые соединения (!!!) (например хлороводород HCl), или не горят вовсе.
- 58. Получение Из алканов и циклоалканов Из алкенов и алкинов Из аренов Из спиртов Из альдегидов и
- 59. Применение Анестезия С2H5Cl и наркоз CF3CHClBr (ранее СНCl3) и др. Растворители CCl4 , CH2ClCH2C и др.
- 61. Скачать презентацию