Содержание
- 2. Атом – сложная частица
- 3. Количественная характеристика растворов, растворение, растворимость
- 4. Растворы Растворы представляют собой гомогенные, или однородные, системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.
- 5. Растворы Раствор = Растворитель + Растворённое вещество Растворы Водные Неводные Водные растворы – это растворы, в
- 6. Растворы Физическая сторона процесса
- 7. Растворы Физическая сторона процесса Химическая сторона процесса
- 8. Сольватация (гидратация) Сольваты Гидраты Сольватация (гидратация)
- 9. Сольватация (гидратация) Сольваты Гидраты Сольватация (гидратация) CuSO4 · 5H2O
- 10. Кристаллогидраты Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами. CuSO4 · 5H2O Медный купорос Na2SO4 · 10H2O
- 11. Гидратная теория (1887 год) Д. И. Менделеев (1834–1907) «Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между
- 12. «Подобное растворяется в подобном…»
- 13. Растворение Уксусная кислота + вода Масло + вода
- 14. Растворение Q (растворения) = -Q (разрыв химических связей) + Q (образование химических связей) NaOH, H2SO4, AgNO3
- 15. Растворы Насыщенный Ненасыщенный Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества
- 16. Растворимость Вещества по растворимости Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые Растворимость вещества больше 1 г на 100
- 17. Растворимость Растворимость вещества зависит от: природы растворителя; природы растворённого вещества; температуры; давления (для газов). Растворимость, г/100
- 18. Кристаллизация приводит к образованию минералов.
- 19. Кристаллизация имеет большое значение в процессах, протекающих в почве.
- 20. Растворы Разбавленный Концентрированный Массовая доля растворённого вещества где ω – массовая доля растворённого вещества; m (в-ва)
- 21. Массовая доля растворённого вещества Дано: m (р-ра) = 200 г m (в-ва) = 40 г ω
- 22. Молярная концентрация где С – молярная концентрация, моль/л; n – количество растворённого вещества, моль; V –
- 23. Молярная концентрация Дано: V (р-ра) = 4 л m (NaOH) = 1,6 г C (NaOH) –
- 24. Молярная концентрация С, моль/л Обозначение молярности Название раствора 1 0,5 0,1 0,01 0,001 1 М 0,5
- 25. Количественный состав растворов Дано: ρ (р-ра) = 1,15 г/мл ω (H2SO4) = 20 % Решение: Ответ:
- 26. Массовая концентрация (титр) Дано: ρ (р-ра) = 1,012 г/мл ω (HNO3) = 15 % Т (HNO3)
- 27. Состав и свойства растворов. Растворение и растворимость. Количественные характеристики состава растворов.
- 29. Скачать презентацию