Соли. Названия солей презентация

«Хлеб да соль»
«Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть»
2 года = пуд соли

Соликамск
Соль-Илецк
Усолье
Солт-Лейк-Сити
Солтвиль
Зальцбург
Города и поселки

Окрашенные озера

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка
Кислоты: HCl
Соли: NaCl
NaCl
Na1+ и Cl1-
Na+Cl-

Соли
Средние
Кислые
NaNO3, K2CO3
NaHSO4, KH2PO4
Кислые соли образуют только многоосновные кислоты

Хлорид кальция
Ca2+
Cl1-
Заряды ионов
НОК = 2
CaCl2
Фосфат бария
Заряды ионов
Вa2+
РО43-
НОК = 6
Вa3(PO4)2

ион кислотного остатка (и. п.) + ион металла (р. п)
Al2(SO4)3
Fe(NO3)3
— нитрат железа (III)
— сульфат алюминия
Названия солей

Соли: растворимые, малорастворимые, нерастворимые в воде

соли азотной кислоты – нитраты, все растворимы
почти все соли соляной кислоты – хлориды тоже растворимы, за исключением AgCl, PbCl2
растворимы соли натрия и калия
растворимы все соли серной кислоты – сульфаты, кроме BaSO4, PbSO4, CaSO4, Ag2SO4
нерастворимы все фосфаты, силикаты, карбонаты, сульфиды, кроме этих солей для натрия и калия

NaCl
хорошо растворяется в воде
в крови создает условия для жизни красных кровяных телец
в мышцах способствует возбудимости
в желудке образует соляную кислоту
используют для получения натрия, хлора, соляной кислоты, приготовления пищи, консервирования
Хлорид натрия

СаСО3
Карбонат кальция
нерастворимая в воде соль
из ее построены раковины моллюсков,
покровы раков, кораллы
остатки коралловых полипов образуют атоллы и коралловые рифы
из известняка получают негашеную и гашеную известь, которую используют в строительстве
из карбоната кальция строят свой скелет наземные животные
мрамор идет на изготовление статуй, им отделаны станции метро