Степень окисления ОВР презентация

Проверка ДЗ
9м: H2SO4, SO2, NO2, HNO3, KMnO4
9ч:H2SO4 SO2 H2S

ОВР
Реакции протекающие с изменением степеней окисления – называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Окислитель – химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.
Восстановитель – химический элемент, отдающий электроны в ОВР.
S + O2 = SO2
S + H2 = H2S
S + K2Cr2O7 = Cr2O3 + K2SO4

ОВР
Окислительно-восстановительные реакции – такие реакции, в которых меняется степень окисления элементов.
С + О2 = СО2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

ОВР
С + О2 = СО2
e-
Процесс отдачи электронов называют окислением, а процесс присоединения – восстановлением.
С – окисляется, но является восстановителем.
О – восстанавливается, но является окислителем.
Окислительно-восстановительные реакции – такие реакции, в которых меняется степень окисления элементов.

Метод электронно-ионного баланса
Окислительно-восстановительные реакции бывает сложно уровнять.
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S = Cr2(SO4)3 + H2O + S + K2SO4
Метод электронно-ионного баланса
а) записывают формулы реагентов данной реакции и устанавливают химическую функцию каждого из них (окислитель, кислотная среда реакции, восстановитель);
б) записывают формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Метод электронно-ионного баланса
а) записывают формулы реагентов данной реакции и устанавливают химическую функцию каждого из них (окислитель, кислотная среда реакции, восстановитель)
б) записывают формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− + H+ + H2S
б) записывают формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− + 14H+ + 6e− = 2Cr3+ + 7H2O
H2S − 2e− = S(т) + 2H+
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− + 8H+ + 3H2S = 2Cr3+ + 7H2O + 3S(т)
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Ещё один пример
1. Сначала записываем схему реакции:
S + HNO3 = H2SO4 + NO

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
S + HNO3 = H2SO4 + NO

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой реакции записываем в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твёрдые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
S + HNO3 = H2SO4 + NO
1-я полуреакция: S0 ? SO42-
2-я полуреакция: NO3- ? NO

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой реакции записываем в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твёрдые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
S + HNO3 = H2SO4 + NO
1-я полуреакция: S0 ? SO42-
2-я полуреакция: NO3- ? NO, дополняем их
1-я полуреакция: S0 + 4H2O - 6e- ? SO42- + 8H+
2-я полуреакция: NO3- + 4H+ + 3e- ? NO + 2H2O

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой реакции записываем в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твёрдые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
Балансируем заряд
S + HNO3 = H2SO4 + NO
S0 + 4H2O - 6e- ? SO42- + 8H+
NO3- + 4H+ + 3e- ? NO + 2H2O

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой реакции записываем в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твёрдые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
Балансируем заряд.
Суммируют обе полуреакции:
S0 + 4H2O + NO3- + 4H+ = SO42- + 8H+ + NO + 2H2O
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

Метод электронно-ионного баланса
Попробуем:
HCl + Cu + O2 ? CuCl2 + H2O