Содержание
- 2. Главное квантовое число n 1,2,3,4,5,6,7, … Орбитальное квантовое число l «0» … «n ─ 1» n
- 3. Магнитное квантовое число –l,…, 0,…,+ l; N(ml) = (2 l + 1) = N(AO) l =
- 4. Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор квантовых чисел АО 1s:
- 5. Правило Гунда. На атомной орбитали определённого типа электроны распределяются таким образом,чтобы абсолютное значение суммарного спина было
- 6. Значения квантовых чисел, определяющих энергию атомных орбиталей
- 8. Электронные формулы и распределение валентных электронов
- 9. Электронная структура атомов и периодическая система элементов
- 10. Структура периодической системы элементов
- 11. Изменение энергии ионизации и сродства к электрону в периодах и группах периодической системы
- 12. Металлы и неметаллы в периодической системе
- 13. Кислотно-основные свойства соединений элементов третьего периода
- 14. Химическая связь Литература Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. ─ 558 с. §§
- 15. Энергия системы из двух сближающихся атомов водорода
- 16. Схема перекрывания электронных облаков при образовании молекулы водорода
- 17. Обменный механизм образования химической связи в молекуле азота
- 18. Валентность элементов в основном (В) и в возбуждённом состоянии (В٭)
- 19. Обменный механизм образования химической связи в молекуле SO2
- 20. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в ионе [NH4]+
- 21. Перекрывание атомных орбиталей при образовании σ- и π-связей
- 22. Форма гибридного электронного облака и схема sp-гибридизации
- 23. Пространственная конфигурация молекулы BeCl2
- 24. Схемы sp2- и sp3-гибридизации
- 25. Пространственная конфигурация некоторых соединений
- 26. Диполь молекулы хлороводорода
- 27. Относительная электроотрицательность атомов
- 28. Изменение энергии ионизации и сродства к электрону в периодах и группах периодической системы
- 29. Образование ионной связи между атомами натрия и хлора
- 30. Степень ионности связи в зависимости от разности электроотрицательности атомов элементов
- 31. Линейная комбинация АО (метод ЛКАО) ψАВ = аψА ± bψВ ψАВ ─ волновая функция электрона в
- 32. Схема энергетических уровней атомных и молекулярных орбиталей
- 33. Образование химической связи между атомами лития
- 34. Схема образования металлической связи
- 36. Скачать презентацию