Слайд 2
![Цели и задачи работы: Уметь составлять уравнения химических реакций, расставлять](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-1.jpg)
Цели и задачи работы:
Уметь составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты
Уметь определять
тип химической реакции
Научится приемам грамотного обращения с химическим оборудованием, веществами
Научится выполнять химический эксперимент согласно правилам техники безопасности
Слайд 3
![Оборудование и вещества Лабораторное оборудование: - штатив для пробирок, пробирки](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-2.jpg)
Оборудование и вещества
Лабораторное оборудование:
- штатив для пробирок, пробирки
Вещества:
простые вещества: металлы - Zn
сложные вещества: оксиды - CaO; Н2О
раствор кислоты - HCl
раствор щелочи - NaOH
растворы солей - CuCl2
Na2CO3
BaCl2
Na2SO4
индикатор: фенолфталеин, лакмус
Слайд 4
![Оформление практической работы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-3.jpg)
Оформление практической работы
Слайд 5
![Реакции соединения Опыт №1 «Взаимодействие оксида кальция с водой» Возьмите](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-4.jpg)
Реакции соединения
Опыт №1 «Взаимодействие оксида кальция с водой»
Возьмите чистую пробирку.
Аккуратно поместите в нее порошок CaO столбиком в 0,5 - 1 см.
В пробирку с порошком оксида кальция прилейте воду, так, чтобы высота раствора в пробирке не превышала 3-4 см
Аккуратно взболтайте получившийся раствор
Составьте уравнение протекающей химической реакции, расставьте коэффициенты
CaO + Н2О ?
5. В пробирку с приготовленным раствором добавьте 1-2 кап. Индикатора – фенолфталеина. Какие изменения вы наблюдаете? Дайте обоснованный ответ Заполните таблицу в тетради.
Слайд 6
![Оформление практической работы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-5.jpg)
Оформление практической работы
Слайд 7
![Реакции замещения Опыт №2 «Взаимодействие цинка с раствором хлороводородной кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-6.jpg)
Реакции замещения
Опыт №2 «Взаимодействие цинка с раствором хлороводородной кислоты »
Возьмите
чистую пробирку. Аккуратно поместите в нее
1 гранулу Zn.
В пробирку с цинком прилейте раствор соляной (хлороводородной) кислоты столбиком в 1 см.
Составьте уравнение протекающей химической реакции, расставьте коэффициенты
Zn + НCl ?
4. Какие изменения вы наблюдаете? Дайте обоснованный ответ.
Слайд 8
![Оформление практической работы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-7.jpg)
Оформление практической работы
Слайд 9
![Реакции замещения Опыт №3 «Взаимодействие цинка с раствором хлорида меди](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-8.jpg)
Реакции замещения
Опыт №3 «Взаимодействие цинка с раствором хлорида меди (II)
»
Возьмите чистую пробирку. Аккуратно поместите в нее
1 гранулу Zn.
В пробирку с цинком прилейте раствор хлорида меди (II) столбиком в 1- 2 см.
Составьте уравнение протекающей химической реакции, расставьте коэффициенты
Zn + CuCl2 ?
4. Какие изменения вы наблюдаете? Дайте обоснованный ответ. Заполните таблицу в тетради.
Слайд 10
![Оформление практической работы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-9.jpg)
Оформление практической работы
Слайд 11
![Реакции обмена Опыт №4 «Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-10.jpg)
Реакции обмена
Опыт №4 «Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с раствором
гидроксида натрия »
Возьмите чистую пробирку. Аккуратно налейте в нее
раствора хлорида меди (II) столбиком в 1 см.
В пробирку с раствором хлорида меди (II) прилейте несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка.
Составьте уравнение протекающей химической реакции, расставьте коэффициенты
CuCl2 + NaOH ?
4. Какие изменения вы наблюдаете? Дайте обоснованный ответ. Заполните таблицу в тетради.
Слайд 12
![Оформление практической работы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-11.jpg)
Оформление практической работы
Слайд 13
![Реакции обмена Опыт №5 «Взаимодействие гидроксида меди (II) с раствором](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-12.jpg)
Реакции обмена
Опыт №5 «Взаимодействие гидроксида меди (II) с раствором cоляной
кислоты »
Возьмите пробирку в которой вы проводили опыт №4. В пробирке должен находиться осадок ярко голубого цвета
Аккуратно добавьте в эту пробирку несколько капель раствора соляной кислоты до растворения осадка.
Составьте уравнение протекающей химической реакции, расставьте коэффициенты
Cu(OH)2 + HCl ?
4. Какие изменения вы наблюдаете? Дайте обоснованный ответ. Заполните таблицу в тетради.
Слайд 14
![Оформление практической работы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-13.jpg)
Оформление практической работы
Слайд 15
![Реакции обмена Опыт №6 «Взаимодействие раствора хлорида бария с раствором](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-14.jpg)
Реакции обмена
Опыт №6 «Взаимодействие раствора хлорида бария с раствором сульфата
натрия»
Возьмите чистую пробирку. Аккуратно налейте в нее
раствора хлорида бария столбиком в 1 см.
Аккуратно добавьте в эту пробирку несколько капель раствора сульфата натрия до образования осадка.
Составьте уравнение протекающей химической реакции, расставьте коэффициенты
BaCl2 + Na2SO4 ?
4. Какие изменения вы наблюдаете? Дайте обоснованный ответ. Заполните таблицу в тетради.
Слайд 16
![Оформление практической работы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-15.jpg)
Оформление практической работы
Слайд 17
![Реакции обмена Опыт №7 «Взаимодействие раствора карбоната натрия с раствором](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-16.jpg)
Реакции обмена
Опыт №7 «Взаимодействие раствора карбоната натрия с раствором соляной кислоты»
Возьмите
чистую пробирку. Аккуратно налейте в нее
раствор карбоната натрия столбиком в 1 см.
Аккуратно добавьте в эту пробирку несколько капель раствора соляной кислоты до образования пузырьков газа.
Составьте уравнение протекающей химической реакции, расставьте коэффициенты
Na2СO3 + HCl ?
4. Какие изменения вы наблюдаете? Дайте обоснованный ответ. Заполните таблицу в тетради.
Слайд 18
![Оформление практической работы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/612686/slide-17.jpg)
Оформление практической работы