Разделы презентаций

Презентация на тему Характеристики атома. Электроотрицательность. Шкала Полинга. Изменения химических свойств элементов в ПСЭ. (Лекция 1.2)

Содержание

Основные характеристики атома
Лекция 1-2 «Основные характеристики атома. Электроотрицательность. Шкала Полинга. Закономерности изменения химических Основные характеристики атома Атомный радиус (ra) Энергия присоединения или отрыва электронов от атома зависит от радиуса атомов Энергия ионизации ( Относительная электроотрицательность (ОЭО) атомов характеризует способность атома притягивать к себе общие электроны в молекуле Относительная электроотрицательность (шкала Полинга) Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах Химические свойства элемента зависят от способности атома отдавать (металлические свойства) или присоединять (неметаллические свойства) электроны, Металлы: s-элементы, d-элементы, 10 р-элементов (1+2+3+4=10) Относительная электроотрицательность (желтым выделены р-элементы – металлы!) Значения электроотрицательности нужно! использовать для оценки направления смещения электронов при образовании молекул. А-группы: Металлические свойства в периоде ослабевают, в группах нарастают, но!!!! Б-группы: У d-элементов электроны Атомы металлов всегда отдают электроны и степень окисления у них только положительная! Атомы неметаллов могут Атомы металлов – только восстановители! Атомы неметаллов, как правило, – окислители, но в реакциях с Кислотно-основные свойства В периоде кислотные свойства нарастают NaOH Mg(OH)2 Для оценки кислотно-основных свойств можно воспользоваться шкалой Полинга: Характер изменений основных характеристик атома в ПСЭ Тест №4 Основные характеристики атома (один вариант ответа) 1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду: 1) Be,B,C,N 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) 3. Наибольший радиус имеют атомы: 1) азота 2) висмута 3) сурьмы 4) 4. В каком ряду содержатся только те элементы, которые имеют аллотропные формы? 1) 5. Аллотропными модификациями являются: 1)азот и фосфор 2)кислород и озон 3) сера и селен 6. Графит и алмаз — это: 1)разные химические элементы 2)одно и то же вещество 7. Какие из перечисленных веществ являются различными аллотропными видоизменениями одного элемента? 1) кремний и кремнезем   8.Какой химический элемент не образует аллотропных модификаций? 1) Сера 2) 9. Свойство химического элемента образовывать несколько простых веществ называют: 1)поливалентностью 2)гетерогенностью 3)аллотропией 4) изоморфизмом 10. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: 1) N, Be, 11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) 12. В ряду элементов: азот → кислород → 13. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент: Be В 3) С 4) 14. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент: 15.Зависимость атомного радиуса от порядкового номера элементов, находящихся в одной подгруппе ПСЭ отображена на 16. Изменение электроотрицательности атомов элементов одного периода с увеличением порядкового номера элемента изображено на графике 17. Увеличение электроотрицательности элементов, расположенных в одной группе, с уменьшением их порядковых номеров обусловлено 18. Состав ядер изотопов 12С и 13С соответственно равен: 1) 12р+6n и 13p+7n 2) 19. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса 1) F→ Br → H 20. Наименьший радиус имеет атом: 1) S 2) Al 3) Cl 4) Ответы (Тест 4) Тест 5 Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах В малых периодах расположены элементы (2 варианта ответа) только металлы только s- и р-семейств только 2. Укажите физический смысл номера группы в периодической системе (2 варианта ответа): равен числу электронных 3. Неметаллические свойства атомов элементов постепенно нарастают в ряду: В, С, Si Si, C, 4. В одном периоде находятся элементы: с подобными химическими свойствами атомов; с одинаковым числом 5. Общую формулу летучих водородных соединений ЭН3 имеют элементы группы: II А III А 6. Какова общая формула летучих водородных соединений элементов VIА группы? НЭ Н2Э ЭН3 7. Укажите общую формулу высших оксидов элементов IV А группы : ЭО Э2О3 8. Общую формулу высших оксидов Э2О7 имеют элементы группы: III А IVA VA 9. Укажите символы элементов, формула высших оксидов которых Э2О3 (2 варианта ответа): Ca B 10. В больших периодах расположены элементы (2 варианта ответа): только d- и f-семейств Ответы (Тест 5) Тест 6 Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах (один Укажите атомный номер элемента, образующего высший оксид и летучее водородное соединение состава Э2О5, ЭН3: 1 2. Электроотрицательность последовательно возрастает в ряду атомов, символы которых: C, N, Si C, Si, 3. Укажите ряд, в котором символы элементов указаны в порядке возрастания энергии ионизации атомов: N, 4. С последовательным возрастанием неметаллических свойств атомов химических элементов электроотрицательность: уменьшается не изменяется увеличивается 5. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными металлическими свойствами (n > 1): ns2 6. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными неметаллическими свойствами (n> 1): ns2np5 ns2np4 7. Энергия сродства к электрону наибольшая у атомов химического элемента: Ве С N 8. Энергия сродства к электрону последовательно возрастает в ряду атомов элементов), химические символы которых: Р, 9. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными металлическими свойствами: 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p5 1s22s22p63s23p4 10. Укажите электронную конфигурацию атома элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствам [Ne] 3s23p5 [Ne] 3s23р2 Ответы (Тест 6) Спасибо за внимание!
Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Лекция 1-2

«Основные характеристики атома. Электроотрицательность. Шкала Полинга.

Лекция 1-2 «Основные характеристики атома. Электроотрицательность. Шкала Полинга. Закономерности изменения химических свойств элементов в ПСЭ.»

Закономерности изменения химических свойств элементов в ПСЭ.»

Слайд 2

Слайд 3 Основные характеристики атома

Основные характеристики атома

Слайд 4 Атомный радиус (ra)

Атомный радиус (ra)

Слайд 5 Энергия присоединения или отрыва электронов от атома

Энергия присоединения или отрыва электронов от атома зависит от радиуса атомовЭнергия ионизации ( Еи

зависит от радиуса атомов
Энергия ионизации ( Еи )
-

энергия, необходимая для отрыва электрона от атома с образованием катиона;
А

– ē = А+

Сродство к электрону (Еср)
- энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому
с образованием аниона.
В + ē = В-

Радиусы катионов всегда меньше атомных радиусов,
радиусы анионов – больше!

Слайд 6 Относительная электроотрицательность (ОЭО)
атомов характеризует способность атома притягивать

Относительная электроотрицательность (ОЭО) атомов характеризует способность атома притягивать к себе общие электроны в молекулеПолинг принял:ОЭО

к себе общие электроны в молекуле
Полинг принял:

ОЭО для Li

= 1
ОЭО для F = 4

Слайд 7 Относительная электроотрицательность (шкала Полинга)

Относительная электроотрицательность (шкала Полинга)

Слайд 8

Слайд 9 Изменение свойств элементов
и их соединений в

Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах

периодах и группах

Слайд 10 Химические свойства элемента зависят от способности атома отдавать

Химические свойства элемента зависят от способности атома отдавать (металлические свойства) или присоединять (неметаллические свойства) электроны,

(металлические свойства) или присоединять (неметаллические свойства) электроны, что зависит

от:
1) заряда ядра
2) радиуса атома
3) электронной конфигурации внешнего и предвнешнего

уровней
За металлические и неметаллические свойства борются две тенденции:
- при росте заряда ядра сила притяжения электронов растет
- но с увеличением числа электронов (от 4 до 7) идет приближение к устойчивой конфигурации ns2np6 и атом активнее присоединяет электроны

Слайд 11 Металлы:
s-элементы, d-элементы, 10 р-элементов (1+2+3+4=10)

Металлы: s-элементы, d-элементы, 10 р-элементов (1+2+3+4=10)

Слайд 12 Относительная электроотрицательность (желтым выделены р-элементы – металлы!)

Относительная электроотрицательность (желтым выделены р-элементы – металлы!)

Слайд 13 Значения электроотрицательности нужно! использовать для оценки направления смещения

Значения электроотрицательности нужно! использовать для оценки направления смещения электронов при образовании молекул.

электронов при образовании молекул.

Слайд 14 А-группы:
Металлические свойства в периоде ослабевают,
в группах нарастают,

А-группы:Металлические свойства в периоде ослабевают, в группах нарастают, но!!!!Б-группы:У d-элементов электроны попадают на внутренний d

но!!!!
Б-группы:
У d-элементов электроны попадают на внутренний
d -уровень, поэтому

радиус меняется незначительно и доминирующим фактором становится рост заряда!!!




Сравним:
29Cu→79Au


Слайд 15 Атомы металлов всегда отдают электроны и степень окисления

Атомы металлов всегда отдают электроны и степень окисления у них только положительная!Атомы неметаллов могут иметь

у них только положительная!
Атомы неметаллов могут иметь и положительную

степень окисления и отрицательную (исключение составляет фтор - F).

Максимальная

отрицательная степень окисления рассчитывается как разность числа 8 и номера группы.

Слайд 16 Атомы металлов – только восстановители!
Атомы неметаллов, как правило,

Атомы металлов – только восстановители!Атомы неметаллов, как правило, – окислители, но в реакциях с более

– окислители, но в реакциях с более сильными окислителями

проявляют восстановительные свойства.
2Р+3Н2→2РН3
4Р+5О2 →2Р2О5

Слайд 17 Кислотно-основные свойства
В периоде кислотные свойства нарастают

NaOH

Кислотно-основные свойстваВ периоде кислотные свойства нарастаютNaOH Mg(OH)2 AI(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HCIO4В

Mg(OH)2 AI(OH)3 H2SiO3

H3PO4 H2SO4 HCIO4
В группе кислотные свойства ослабевают,

нарастают основные свойства

NaOH
CsOH

HNO3
H3PO4
H3AsO4
H3SbO4

Внимание!!!! Сила бескислородных кислот в группах УВЕЛИЧИВАЕТСЯ!!!
(H2S → H2Se → H2Te )

Слайд 18 Для оценки кислотно-основных свойств можно воспользоваться шкалой Полинга:

Для оценки кислотно-основных свойств можно воспользоваться шкалой Полинга: ОЭО <

ОЭО

< 1.2 – основные свойства

1.2 < ОЭО < 2.1 – амфотерные свойства (Ве, В, Zn, AI, Cr, Fe(t) ) ОЭО > 2.1 – кислотные свойства

Слайд 19 Характер изменений основных характеристик атома в ПСЭ

Характер изменений основных характеристик атома в ПСЭ

Слайд 20

Слайд 21 Тест №4 Основные характеристики атома (один вариант ответа)

Тест №4 Основные характеристики атома (один вариант ответа)

Слайд 22 1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их

1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду: 1) Be,B,C,N 2)

атомного радиуса в ряду:
1) Be,B,C,N
2) Rb,K,Na,Li
3) O,S,Se,Te
4)

Mg,Al,Si,P

Слайд 23 2. В каком ряду химические элементы расположены в

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Na,Mg,Al,Si

порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Na,Mg,Al,Si
2) Li, Be,

B, C
3) P,S, Cl ,Ar
4) F,O,N,C

Слайд 24 3. Наибольший радиус имеют атомы:
1) азота
2)

3. Наибольший радиус имеют атомы:1) азота 2) висмута 3) сурьмы4) мышьяка

висмута
3) сурьмы
4) мышьяка

Слайд 25 4. В каком ряду содержатся только те элементы,

4. В каком ряду содержатся только те элементы, которые имеют аллотропные формы? 1) CI,

которые имеют аллотропные формы?
1) CI, N, О
2) S, Si, CI


3) S, Р, Аг
4) О, С, Р

Слайд 26 5. Аллотропными модификациями являются:
1)азот и фосфор
2)кислород и озон
3)

5. Аллотропными модификациями являются: 1)азот и фосфор 2)кислород и озон3) сера и селен4) уран-235 и уран-238

сера и селен
4) уран-235 и уран-238

Слайд 27 6. Графит и алмаз — это:
1)разные химические элементы
2)одно

6. Графит и алмаз — это: 1)разные химические элементы2)одно и то же вещество3)аллотропные видоизменения одного

и то же вещество
3)аллотропные видоизменения одного химического элемента
4)разные агрегатные

состояния одного вещества.
 

Слайд 28 7. Какие из перечисленных веществ являются различными аллотропными видоизменениями

7. Какие из перечисленных веществ являются различными аллотропными видоизменениями одного элемента? 1) кремний и кремнезем 2) сажа

одного элемента?
1) кремний и кремнезем
2) сажа и графит
3) белое

золото и золото
4) белый фосфор и черный фосфор 

Слайд 29   8.Какой химический элемент не образует аллотропных модификаций?
1)

  8.Какой химический элемент не образует аллотропных модификаций? 1) Сера 2) Углерод3) Фосфор4) Азот

Сера
2) Углерод
3) Фосфор
4) Азот

Слайд 30 9. Свойство химического элемента образовывать несколько простых веществ называют:
1)поливалентностью
2)гетерогенностью
3)аллотропией
4)

9. Свойство химического элемента образовывать несколько простых веществ называют: 1)поливалентностью2)гетерогенностью3)аллотропией4) изоморфизмом

изоморфизмом

Слайд 31 10. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы

10. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:1) N, Be, В, С

расположены в ряду:

1) N, Be, В, С
2) Rb,

Na , К, Li
3) О, S, Se, Те
4) Al, Mg,

Si, P

Слайд 32 11. В каком ряду химические элементы расположены в

11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?1) Al, Na,

порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Al, Na, Si, Mg


2) Be, Li, В, С
3) S, P, Ar, CI
4)

F, O, N, С

Слайд 33 12. В ряду элементов:

12. В ряду элементов: азот → кислород → фтор увеличивается:1) атомный радиус2)

азот → кислород → фтор увеличивается:

1) атомный

радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число s-электронов в атоме
4)

электроотрицательность

Слайд 34 13. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент:

Be
В
3)

13. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент: Be В 3) С 4) N

С
4) N

Слайд 35 14. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент:

14. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент:

1) Si
2) P
3) S
4) CI

Слайд 36 15.Зависимость атомного радиуса от порядкового номера элементов, находящихся

15.Зависимость атомного радиуса от порядкового номера элементов, находящихся в одной подгруппе ПСЭ отображена на

в одной подгруппе ПСЭ отображена на




Слайд 37 16. Изменение электроотрицательности атомов элементов одного периода с

16. Изменение электроотрицательности атомов элементов одного периода с увеличением порядкового номера элемента изображено на графике

увеличением порядкового номера элемента изображено на графике




Слайд 38 17. Увеличение электроотрицательности элементов, расположенных в одной группе,

17. Увеличение электроотрицательности элементов, расположенных в одной группе, с уменьшением их порядковых номеров обусловлено1) уменьшением

с уменьшением их порядковых номеров обусловлено

1) уменьшением заряда ядря
2)

уменьшением атомного радиуса
3) уменьшением общего числа электронов
4) уменьшением атомной массы

элемента

Слайд 39 18. Состав ядер изотопов 12С и 13С соответственно

18. Состав ядер изотопов 12С и 13С соответственно равен:1) 12р+6n и 13p+7n2) 12p+12n и 13р+13n3)

равен:

1) 12р+6n и 13p+7n
2) 12p+12n и 13р+13n
3) 6p+12n и

6p+13n
4) 6p+6n и 6p+7n

Слайд 40 19. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомного

19. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса1) F→ Br → H → Cl

радиуса

1) F→ Br → H → Cl
2) H

→ F → Cl → Br
3) Br → Cl →

F → H
4) H → Cl → Br → F

Слайд 41 20. Наименьший радиус имеет атом:
1) S
2) Al

20. Наименьший радиус имеет атом: 1) S 2) Al 3) Cl 4) Ar


3) Cl
4) Ar

Слайд 42 Ответы (Тест 4)

Ответы (Тест 4)

Слайд 43 Тест 5
Изменение свойств элементов
и их соединений

Тест 5Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах (несколько вариантов ответов)

в периодах и группах
(несколько вариантов ответов)

Слайд 44

Слайд 45 В малых периодах расположены элементы (2 варианта ответа)
только

В малых периодах расположены элементы (2 варианта ответа)только металлытолько s- и р-семействтолько групп Акак главных,

металлы
только s- и р-семейств
только групп А
как главных, так и

побочных групп

Слайд 46 2. Укажите физический смысл номера группы в периодической

2. Укажите физический смысл номера группы в периодической системе (2 варианта ответа):равен числу электронных слоев

системе (2 варианта ответа):
равен числу электронных слоев в атоме
как

правило, равен числу валентных электронов в атоме
для элементов групп А

равен числу электронов внешнем электронном слое
равен общему числу электронов в атоме

Слайд 47 3. Неметаллические свойства атомов элементов постепенно нарастают в

3. Неметаллические свойства атомов элементов постепенно нарастают в ряду: В, С, SiSi, C, BSi, C,

ряду:
В, С, Si
Si, C, B
Si, C, N
C, Si,

N

Слайд 48 4. В одном периоде находятся элементы:
с подобными

4. В одном периоде находятся элементы: с подобными химическими свойствами атомов;с одинаковым числом валентных электронов

химическими свойствами атомов;
с одинаковым числом валентных электронов в атоме;
с

одинаковым числом электронных слоев в атоме;
с одинаковой энергией ионизации атома.

Слайд 49 5. Общую формулу летучих водородных соединений ЭН3 имеют элементы

5. Общую формулу летучих водородных соединений ЭН3 имеют элементы группы:II А III А IV А

группы:
II А
III А
IV А
V А

Слайд 50 6. Какова общая формула летучих водородных соединений элементов

6. Какова общая формула летучих водородных соединений элементов VIА группы?НЭ Н2Э ЭН3 ЭН4

VIА группы?
НЭ
Н2Э
ЭН3
ЭН4

Слайд 51 7. Укажите общую формулу высших оксидов элементов IV

7. Укажите общую формулу высших оксидов элементов IV А группы :ЭО Э2О3 ЭО2Э2О5

А группы :
ЭО
Э2О3
ЭО2
Э2О5

Слайд 52 8. Общую формулу высших оксидов Э2О7 имеют элементы

8. Общую формулу высших оксидов Э2О7 имеют элементы группы:III А IVA VAVII А

группы:
III А
IVA
VA
VII А

Слайд 53 9. Укажите символы элементов, формула высших оксидов которых

9. Укажите символы элементов, формула высших оксидов которых Э2О3 (2 варианта ответа): CaBScS

Э2О3 (2 варианта ответа):
Ca
B
Sc
S

Слайд 54 10. В больших периодах расположены элементы (2 варианта

10. В больших периодах расположены элементы (2 варианта ответа): только d- и f-семействэлементы s-,

ответа):
только d- и f-семейств
элементы s-, р., d- и

f-семейств
только А групп
как А, так и В групп

Слайд 55 Ответы (Тест 5)

Ответы (Тест 5)

Слайд 56 Тест 6
Изменение свойств элементов
и их соединений

Тест 6Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах(один вариант ответа)

в периодах и группах
(один вариант ответа)

Слайд 57 Укажите атомный номер элемента, образующего высший оксид и

Укажите атомный номер элемента, образующего высший оксид и летучее водородное соединение состава Э2О5, ЭН3:114 1523

летучее водородное соединение состава Э2О5, ЭН3:
1
14
15
23

Слайд 58 2. Электроотрицательность последовательно возрастает в ряду атомов, символы

2. Электроотрицательность последовательно возрастает в ряду атомов, символы которых: C, N, SiC, Si, NN, C,

которых:
C, N, Si
C, Si, N
N, C, Si
Si, C, N

Слайд 59 3. Укажите ряд, в котором символы элементов указаны

3. Укажите ряд, в котором символы элементов указаны в порядке возрастания энергии ионизации атомов:N, С,

в порядке возрастания энергии ионизации атомов:
N, С, Si
Si, C,

N
C, Si, N
C, N, Si

Слайд 60 4. С последовательным возрастанием неметаллических свойств атомов химических

4. С последовательным возрастанием неметаллических свойств атомов химических элементов электроотрицательность:уменьшается не изменяетсяувеличивается изменяется периодически

элементов электроотрицательность:
уменьшается
не изменяется
увеличивается
изменяется периодически

Слайд 61 5. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее

5. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными металлическими свойствами (n > 1):ns2 ns2np2 ns2np4ns2np5

выраженными металлическими свойствами (n > 1):
ns2
ns2np2
ns2np4
ns2np5

Слайд 62 6. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее

6. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными неметаллическими свойствами (n> 1):ns2np5ns2np4 ns2np2ns2

выраженными неметаллическими свойствами (n> 1):
ns2np5
ns2np4
ns2np2
ns2

Слайд 63 7. Энергия сродства к электрону наибольшая у атомов

7. Энергия сродства к электрону наибольшая у атомов химического элемента:Ве СN F

химического элемента:
Ве
С
N
F

Слайд 64 8. Энергия сродства к электрону последовательно возрастает в

8. Энергия сродства к электрону последовательно возрастает в ряду атомов элементов), химические символы которых:Р, S,

ряду атомов элементов), химические символы которых:
Р, S, Сl
Р,

Cl, S
Сl, S, Р
S, Р, Сl

Слайд 65 9. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее

9. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными металлическими свойствами:1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p5 1s22s22p63s23p4

выраженными металлическими свойствами:
1s22s22p6
1s22s22p63s23p63d34s2
1s22s22p5
1s22s22p63s23p4

Слайд 66 10. Укажите электронную конфигурацию атома элемент с наиболее

10. Укажите электронную конфигурацию атома элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствам[Ne] 3s23p5 [Ne] 3s23р2[Ne]3s23p4[Ne] 3s23p3

выраженными неметаллическими свойствам
[Ne] 3s23p5
[Ne] 3s23р2
[Ne]3s23p4
[Ne] 3s23p3

Слайд 67 Ответы (Тест 6)

Ответы (Тест 6)

Слайд 68 Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!
  • Имя файла: harakteristiki-atoma-elektrootritsatelnost-shkala-polinga-izmeneniya-himicheskih-svoystv-elementov-v-pse-lektsiya-12.pptx
  • Количество просмотров: 89
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая История педагогики как область научного знания
Следующая - Автомобиль и окружающая среда

Похожие презентации

Сплавы металлов. 11 класс Сплавы металлов. 11 класс 6
ПРИРОДНЫЕ ГОРЮЧИЕ И НЕФТЯНЫЕ ПОПУТНЫЕ ГАЗЫ ПРИРОДНЫЕ ГОРЮЧИЕ И НЕФТЯНЫЕ ПОПУТНЫЕ ГАЗЫ 121
Плавление и кристаллизация Плавление и кристаллизация 6
Кристаллы и их свойства. Понятие о симметрии кристаллов и элементах симметрии. Сингония Кристаллы и их свойства. Понятие о симметрии кристаллов и элементах симметрии. Сингония 96
Металлическая связь Металлическая связь 74
Алюминий и его сплавы Алюминий и его сплавы 4

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Для правообладателей