Виды химических реакций презентация

Классификация химических реакций.
По числу и составу исходных веществ
и продуктов реакций.

Реакции соединения

Реакции разложения
Это реакции, в которых из
одного сложного вещества
получается несколько простых или
сложных веществ:
2KClO3 2KCl+3O2

Реакция замещения
Это реакция между простым и
cложным веществом, приводящая
к образованию другого простого и
сложного вещества:
Zn+2HCl ZnCl2+H2

Реакция обмена
Это реакция между двумя сложными веществами, приводящая к образованию других сложных веществ.
Реакция обмена возможна только при
условии образования в продуктах
реакции нерастворимого вещества, газа
или малодиссоциируемого вещества,
например, воды:
AgNO3+HCl AgCl +HNO3

Классификация химических
реакций.
по обратимости
процесса
Обратимые и
необратимые
Участие
катализатора
каталитические
Наличие
поверхности
раздела фаз
гомогенные
гетерогенные
Тепловой
эффект
эндотермические
экзотермические

Обратимые и необратимые реакции.
Обратимые реакции -протекают во взаимно
противоположных направлениях:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Необратимые реакции –протекают при одних и тех же условиях только в одном направлении:
BaCl2+2AgNO3 → Ba(NO3)2+2AgCl

Каталитические реакции.
Каталитические реакции- протекают
в присутствии катализатора:
C2H4+H2O C2H5OH
H2SO4

Гомогенные и гетерогенные реакции.
Гомогенные- протекают между веществами находящимися в одном агрегатном состоянии: NaOH+HCl NaCl+H2Oж
Гетерогенные- протекают между веществами находящимися в разном агрегатном состоянии:
Mg+2HCl MgCl2+H2
Ж
Ж
ТВ
Ж

Экзотермические и эндотермические реакции.
Эндотермические- протекают с выделением тепла:
N2+3H2 2NH3+Q
Эндотермические- протекают с поглощением тепла:
N2+O2 2NO-Q

Окислительно-восстановительные реакции.