Окисно-відновні реакції. Хімія. 9 клас презентация

АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Хімічний диктант
Записати рівняння реакцій, вказати їх типи.
1 варіант 2 варіант
1. SO3 + H2O? 1. SO2 + H2O ?
2. Fe + HCl ? 2. Al + HCl?
3. N2O5 + H2O? 3. P2O5 + H2O?
4. CaO + HCl? 4. MgO + HCl?
5. FeO + H2SO4? 5. CaO + H2O?
6. Cu + H2SO4? 6. Na2O + H2SO4?
7. CO2 + H2O? 7. Hg + H2SO4?
8. KOH + H2SO4? 8. Cu(OH)2 + HCl?
9. Fe(OH)3? 9. H2CO3?
10. Fe + CuSO4? 10. Zn + HgCl2?

1.1
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 розчинення перлини в виноградному оцеті
C+O2 =CO2 згоряння алмазу на повітрі під дією сонячних променів
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 

1.3
Слід пам’ятати, що …
Ступінь окиснення атома Флуора в будь-яких сполуках завжди -1.
Ступені окиснення атомів лужних металів в сполуках завжди +1.
Ступінь окиснення атома Гідрогена в сполуках +1, а в гідрідах металів -1, наприклад: LiH, CaH2.
Ступінь окислення атома Оксигена зазвичай дорівнює -2, крім пероксидів (Na2O2) і сполуки Оксигена з Флуором (OF2).
Алгебрагічна сума ступенів окислення всіх атомів в молекулі дорівнює 0.

1.2
Дайте відповіді на запитання:
Що ми називаємо хімічними реакціями?
За якими ознаками класифікують хімічні реакції?
Які реакції вважають окисно-відновними?
Дайте визначення ступеня окиснення.
Яку ступінь окиснення мають елементи в простих сполуках?
Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах:
N2, NaCl, H2SO4, КMnO4.

Вкажіть реакцію, що є окисно-відновною
1.4
CaO+CО2=CaCO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
!
Окисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення атомів, які входять до складу реагуючих речовин.

Основні положення теорії ОВР
2.1
Окисник + електрони продукт відновленя
Відновник – електрони продукт окиснення
електрони
Процес відновлення
Процес окислення
Окиснення та відновлення – процеси, що супроводжують один одного.

Окисники -- відновники
2.2
Відновник підвищує ступінь окиснення, -е, процес окиснення
Окисник знижує
ступінь окиснення, +е,
процес відновлення

2.3
Алгоритм складання окисно – відновних реакцій методом електронного балансу
Записати схему хімічної реакції.
Визначити і записати ступені окиснення атомів у лівій і правій частинах складеної схеми, підкреслити символи елементів, що змінили ступені окиснення.
Виписати елементи, що змінюють ступені окиснення.
Скласти електронні рівняння, визначаючи число відданих і прийнятих електронів.
Зрівняти число відданих і прийнятих електронів, підібравши найменше спільне кратне й додаткові множники.
Отримані числа є коефіціентами в рівнянні реакції перед формулами речовин, що містять елементи, які змінили свої ступені окиснення.
Всі інші коефіціенти отримуємо простим підбором.
Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

2.4
Доберіть коефіцієнти у схемах окисно – відновних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.
Na + H2O → NaOH + H2
P + O2 → P2O5
H2S + O2→ SO2 + H2O
4. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O

3.1
Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції.
Лісові пожежі
C + O2 → CO2

3.2
Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції.
Фотосинтез
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

3.3
Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції.
Корозія металів
Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

3.4
Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції.
Виверження вулканів
S + O2 → SO2

3.5
Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції.
Згоряння палива

3.6
Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції.
Бродіння глюкози
C6H12O6 → C2H5OH + CO2

3.7
Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції.
Грозові розряди
N2 + O2 NO
NO + O2 NO2

Окисно-відновні реакції в хімічних виробництвах
3.8
!
*
Виробництво
Металів
Органічних
речовин
Виготовлення
кисломолочних
продуктів
Лікарських
препаратів
Предметів
побуту

Окисно-відновні реакції в побуті
3.9
!
*
Хімічна завивка волосся
Відбілювання і дезінфекція
Почорніння срібних
виробів
Ржавіння металів

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс.
1 варіант:
KBr + Сl2 → КСl + Вr2;
Zn + HCl → ZnCl2 + H2;
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O;
Al + S → Al2S3;
NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O;