Щелочноземельные металлы. Химические свойства презентация

Содержание

Слайд 2

Химические свойства

Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций.
NaH
HCl NaCl

Химические свойства Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций. NaH HCl NaCl Na Na2O
Na Na2O (Na2O2)
NaNO3 NaOH Cu(OH)2
Na2CO3 NaHCO3

Слайд 3

Цели:

Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
Уметь характеризовать элементы по положению

Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению
в периодической таблице
Знать физические и химические свойства
применение соединений щелочноземельных металлов

Слайд 4

Положение в периодической таблице. Строение атома
В периодической системе находятся в главной

Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе
подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Слайд 5

Физические свойства

цвет пламени þ t плавления
1,74г/см3 651 С0

Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3
1,54г/см3 851С0
2,63г/см3 770С0
3,76г/см3 710С0

Mg

Ca

Sr

Ba

Слайд 6

Химические свойства

2Me0 +O2 → 2Me+2O-2
Me0 +H2 → Me+2H2
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
Me0

Химические свойства 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 Me0 +H2 → Me+2H2 Me0 +Cl02 →
+S0 → Me+2S-2
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

Слайд 7

Соединения щелочноземельных металлов

Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с

Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
образованием соответствующих солей.

Слайд 8

BaSO4

Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике

BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
– баритовая каша.

Слайд 9

Ca3(PO4)2

Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в

Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и
состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

Слайд 10

CaCO3

Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений.

CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат
Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

Слайд 11

CaSO4∙ 2H2O

Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего

CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется
собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

Слайд 12

MgCO3

Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в

MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для
металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Слайд 13

Са(ОН)2

Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется

Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором
известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Слайд 14

Проверка знаний

Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или =

Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд
вместо *:
а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * K.

Слайд 15

Проверь себя (самостоятельная работа )

Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных

Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими
металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:
а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________
в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________
Пример: ___________________ Пример: _________________________
Допишите уравнения реакций:
а) Са + H2O→ ……………………….
б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..
Осуществить превращения по схеме:
Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4
Имя файла: Щелочноземельные-металлы.-Химические-свойства.pptx
Количество просмотров: 83
Количество скачиваний: 0