Слайд 2
Химические свойства
Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций.
NaH
HCl NaCl
Na Na2O (Na2O2)
NaNO3 NaOH Cu(OH)2
Na2CO3 NaHCO3
Слайд 3
Цели:
Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
Уметь характеризовать элементы по положению
в периодической таблице
Знать физические и химические свойства
применение соединений щелочноземельных металлов
Слайд 4
Положение в периодической таблице.
Строение атома
В периодической системе находятся в главной
подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Слайд 5
Физические свойства
цвет пламени þ t плавления
1,74г/см3 651 С0
1,54г/см3 851С0
2,63г/см3 770С0
3,76г/см3 710С0
Mg
Ca
Sr
Ba
Слайд 6
Химические свойства
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2
Me0 +H2 → Me+2H2
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
Me0
+S0 → Me+2S-2
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
Слайд 7
Соединения щелочноземельных
металлов
Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с
образованием соответствующих солей.
Слайд 8
BaSO4
Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике
– баритовая каша.
Слайд 9
Ca3(PO4)2
Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в
состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
Слайд 10
CaCO3
Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений.
Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
Слайд 11
CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего
собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
Слайд 12
MgCO3
Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в
металлургии для перевода пустой породы в шлак.
Слайд 13
Са(ОН)2
Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется
известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
Слайд 14
Проверка знаний
Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или =
вместо *:
а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * K.
Слайд 15
Проверь себя
(самостоятельная работа )
Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных
металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:
а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________
в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________
Пример: ___________________ Пример: _________________________
Допишите уравнения реакций:
а) Са + H2O→ ……………………….
б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..
Осуществить превращения по схеме:
Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4