Содержание
- 2. Вода в реакциях
- 3. Классификация веществ по растворимости в воде
- 4. Таблица растворимости кислот, оснований и солей
- 5. Растворение — это сложный физико-химический процесс, в ходе которого происходит взаимодействие частиц растворителя и растворяемого вещества.
- 6. Растворение
- 7. Гидраты — устойчивые соединения, которые образуются в процессе химического взаимодействия растворённого вещества с молекулами воды. Гидратация
- 8. Кристаллогидрат — кристалл, содержащий в своём составе воду. Кристаллизационная вода — вода, входящая в состав кристаллогидрата.
- 9. Примеры кристаллогидратов
- 10. Д.И. Менделеев 1834–1907 гг. Русский учёный. Предложил гидратную теорию растворов.
- 11. Электролиты — вещества, которые в растворах распадаются на ионы — диссоциируют.
- 12. Степень электролитической диссоциации — величина равная отношению числа молей вещества, которое диссоциировало, к общему количеству растворённого
- 13. Электролиты степень диссоциации → 1 степень диссоциации → 0 – щёлочи – растворимые соли – некоторые
- 14. Диссоциация сильных электролитов KOH = K + OH H2SO4 = 2H + SO4 + – +
- 15. Диссоциация слабых электролитов HF ↔ H + F CH3COOH ↔ CH3COO + H + – –
- 16. С. Аррениус 1859–1927 гг. И.А. Каблуков 1857–1942 гг. В.А. Кистяковский 1865–1952 гг. Теория, которая объясняет электропроводность
- 17. Классификация электролитов в зависимости от образуемых в результате диссоциации ионов
- 18. Реакции гидратации (реакции присоединения воды) — реакции, где вода выступает в роли реагента. Этилен Ацетилен Этанол
- 19. Взаимодействие щелочных и щёлочноземельных металлов с водой 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑ Са +
- 20. Взаимодействие галогенов с водой 2F2 + 2Н2О = 4HF + O2↑ Cl2 + Н2О = HCl
- 21. Взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами Н2О + СаО = Са(ОН)2 Н2О + СО2 =
- 23. Скачать презентацию