Слайд 3Классификация веществ по растворимости в воде
Слайд 4Таблица растворимости кислот, оснований и солей
Слайд 5Растворение — это сложный физико-химический процесс, в ходе которого происходит взаимодействие частиц растворителя
и растворяемого вещества.
Слайд 7Гидраты — устойчивые соединения, которые образуются в процессе химического взаимодействия растворённого вещества с
молекулами воды.
Гидратация — процесс образования гидратов.
Слайд 8Кристаллогидрат — кристалл, содержащий
в своём составе воду.
Кристаллизационная вода — вода, входящая
в
состав кристаллогидрата.
Слайд 10Д.И. Менделеев
1834–1907 гг.
Русский учёный.
Предложил гидратную теорию растворов.
Слайд 11Электролиты — вещества, которые в растворах распадаются на ионы — диссоциируют.
Слайд 12Степень электролитической диссоциации — величина равная отношению числа молей вещества, которое диссоциировало, к
общему количеству растворённого вещества.
Слайд 13Электролиты
степень диссоциации → 1
степень диссоциации → 0
– щёлочи
– растворимые соли
– некоторые кислоты
– нерастворимые
соли
– ряд неорганических кислот
– почти все органические кислоты
Слайд 14Диссоциация сильных электролитов
KOH = K + OH
H2SO4 = 2H + SO4
+
–
+
2–
Гидроксид калия
Серная кислота
Слайд 15Диссоциация слабых электролитов
HF ↔ H + F
CH3COOH ↔ CH3COO + H
+
–
–
+
Фтороводородная кислота
Н2О
↔ H + OH
+
–
Уксусная кислота
Вода
Слайд 16С. Аррениус
1859–1927 гг.
И.А. Каблуков
1857–1942 гг.
В.А. Кистяковский
1865–1952 гг.
Теория, которая объясняет электропроводность растворов, была предложена
в 1887 году.
Слайд 17Классификация электролитов в зависимости
от образуемых в результате диссоциации ионов
Слайд 18Реакции гидратации (реакции присоединения воды) — реакции, где вода выступает в роли реагента.
Этилен
Ацетилен
Этанол
Уксусный
альдегид
Слайд 19Взаимодействие щелочных и щёлочноземельных металлов с водой
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑
Са
+ 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
Гидроксид калия
Гидроксид кальция
Слайд 20Взаимодействие галогенов с водой
2F2 + 2Н2О = 4HF + O2↑
Cl2 + Н2О =
HCl + HClO
Плавиковая кислота
Соляная кислота
Хлорноватистая кислота
Слайд 21Взаимодействие воды с основными
и кислотными оксидами
Н2О + СаО = Са(ОН)2
Н2О + СО2
= Н2СО3
Гидроксид кальция
Угольная кислота