Явище ізомерії. Структурна ізомерія, номенклатура насичених вуглеводнів презентация

Ізомерія - явище існування різних речовин, що мають однаковий якісний і кількісний склад, але різні будову і властивості.
Ізомери - речовини, що мають однаковий якісний і кількісний склад, але різні будову і властивості.

Структурна ізомерія — вид ізомерії, що зумовлений різною послідовністю сполучення атомів Карбону в молекулі
1. Ізомерія карбонового скелету

2. Ізомерія положення зв’язку
СН3―СН=СН―СН2―СН3 - ПЕНТЕН
ІЗОПЕНТЕН - СН2=СН―СН―СН2―СН3
3. Ізомерія положення функціональної групи
СН3―СНОН―СН2―СН2―СН3 – ПЕНТАНОЛ -2
СН3―СН2―СНОН―СН2―СН3 – ПЕНТАНОЛ -3
4. Міжкласова ізомерія
С3Н7ОН або С3Н8О
СН3―СН2―СНОН - ПРОПАНОЛ
С3Н8О
СН3―О―С2Н5 – ЕТЕР (ЕФІР)

Цис-,транс-ізомерія
Транс-ізомер
Цис-ізомер

Правила номенклатури IUPAC:
(IUPAC - Міжнародний союз чистої та прикладної хімії, ІЮПАК)
У молекулі вибирають найдовший ланцюг і починають нумерувати його з того боку, де знаходиться або функціональна група, або кратний зв’язок, або розгалуження (замісник).
5 4 3 2 1
СН3—СН2—СН2—СН—СН3
|
1СН3
5 4 3 2 1
СН3—СН2—СН2—СН—СН3
| |
5СН3 ОН
Грецькі назви числівників, які використовуються у назві
1 – МЕТ 5 – ПЕНТ 9 – НОН
2 – ЕТ 6 – ГЕКС 10 – ДЕК
3 – ПРОП 7 - ГЕПТ
4 – БУТ 8 - ОКТ

Правила номенклатури IUPAC:
(IUPAC - Міжнародний союз чистої та прикладної хімії, ІЮПАК)
2. Визначаємо клас речовини, до назви додаємо класове закінчення, за потребою префікс
5 4 3 2 1
СН3—СН2—СН2—СН—СН3
|
1СН3
Пент+ан
5 4 3 2 1
СН3—СН2—СН2—СН—СН3
| |
5СН3 ОН
Пент+ан+ол
Класові закінчення
Алкани – ан
Алкени, Арени – ен
Алкіни – ин, ін
Циклоалкани – Цикло+…+ ан
Класові закінчення
Спирти – ол
Альдегіди – аль
Карбонові кислоти – ова
Амінокислоти – Аміно+…+ова

Правила номенклатури IUPAC:
(IUPAC - Міжнародний союз чистої та прикладної хімії, ІЮПАК)
Головний ланцюг не обов’язково прямий, можливий вигин головного ланцюга:
СН3— СН—СН2—СН3
| головний ланцюг
СН2—СН3

Правила номенклатури IUPAC:
(IUPAC - Міжнародний союз чистої та прикладної хімії, ІЮПАК)
Замісник не може бути прикріплений до кінця ланцюга, це буде тільки загин ланцюга:
СН2—СН2—СН2—СН3 СН3—СН2—СН2—СН2—СН3
|
СН3
н-пентан
Якщо вуглеводень не має розгалужень карбонового ланцюга, у його назву додають букву «н», тобто пентан нормальної будови.

3) Цифрою вказують положення радикала-замісника в ланцюжку. Додають назву заміснику.
Замісники:
СН3 – метил
С2Н5 – етил
С3Н7 – пропіл
С4Н9 – бутил Якщо замісники однакові то додають числівник. Що вказує їх кількість: 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента.
5 4 3 2 1
СН3—СН2—СН2—СН—СН3
|
1СН3
2+метил+Пент+ан
5 4 3 2 1
СН3—СН2—СН2—СН—СН3
| |
СН3 1СН3
2,2+ди+метил+Пент+ан
Якщо замісники різні, то вказують іх положення і назви окремо
5 4 3 2 1
СН3—СН2—СН2—СН—СН3
| |
С2Н51СН3
2+метил-+3+етил+Пент+ан

8 7 6 5 4 3 2 1
3-етил-3,5-диметил....
6 5 4 3 2 1
2,4,5-триметил-3-хлор....
Наприклад: