Слайд 2Алкины
Ацителен – первый представитель алкинов - С2Н2
Алкины - углеводороды, содержащие тройную связь между
атомами углерода.
Общая формула - …
Слайд 3Алкины
Структура гибридизации у алкинов – sp.
Слайд 4Алкины
Структура гибридизации у алкинов – sp.
Слайд 5Алкины
Номенклатура.
Названия совпадают с аналогичными для предельных углеводородов, только суффикс –ан, заменяется на
–ин.
Слайд 6Алкины
Получение.
В лаборатории ацетилен получают при взаимодействии карбида кальция с водой:
CaC2 + 2H2O =
C2H2 + Ca(OH)2
В промышленности делают многоступенчатый процесс:
CH4 = C + 2H2
2CH4 = C2H2 + 3H2
C2H2 = 2C + H2
Слайд 7Алкины
Химические свойства.
Реакции присоединения.
С галогенами:
С водородом, при нагревании и в присутствии катализатора
(Ni, Pl, Pd):
С водой (реакция Кучерова):
Слайд 8Алкины
Химические свойства.
Реакции присоединения.
С соляной кислотой:
Слайд 9Алкины
Химические свойства.
Реакции присоединения.
С соляной кислотой:
Слайд 10Алкины
Химические свойства.
Реакции окисления.
Ацетилен обесцвечивает раствор перманганата калия.
Слайд 11Алкины
Химические свойства.
Реакции окисления.
Горение на воздухе:
! Ацетилен взрывоопасен, поэтому его хранят и транспортируют
в баллонах в виде ацетоновых растворов, которым пропитаны пористые материалы!
2С2Н2 + О2 = 4СО2 + 2Н2О
Слайд 12Алкины
Химические свойства.
Реакции полимеризации.