Содержание
- 2. С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и
- 3. HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HClO4 = H+ + ClO4- Кислоты
- 4. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. Сильный электролит H2SO4⮀H++ HSO4- HSO4 -
- 5. С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и
- 6. NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH- KOH =
- 7. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков.
- 8. Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами кислотного остатка Кроме металла и кислотного
- 9. Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- С
- 10. С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла
- 11. С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла
- 12. Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или растворяется осадок; Выделяется газ; Образуется малодиссоциирующее
- 13. Образование осадка
- 14. Образование H2O
- 15. Выделение газа
- 17. Скачать презентацию