Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи презентация

План характеристики химического элемента
Положение в ПСХЭ (порядковый номер, относительная атомная масса, период (какой), группа и подгруппа).
Состав ядра атома, общее число электронов в электронной оболочке, схема строения электронной оболочки.
Металл, неметалл, переходный металл.
Сравнение металлических (неметаллических) свойств с соседними по периоду и подгруппе элементами.
Формула высшего оксида, характер его свойств (основный, кислотный, амфотерный).
Формула высшего гидроксида (основание, кислота, амфотерный гидроксид).
Формула летучего водородного соединения (для неметалла).

Изменение свойств в ПСХЭ
Металлические свойства уменьшаются,
неметаллические свойства увеличиваются
Неметаллические свойства уменьшаются,
металлические свойства увеличиваются

Изменение электроотрицательности в ПСХЭ
Электроотрицательность увеличивается
Электроотрицательность уменьшаются

Строение электронных оболочек
Электроны внешнего слоя движутся попарно (спаренные электроны), или отдельно (свободные, неспаренные электроны).
Количество неспаренных электронов (для неметалла) = 8 - номер группы.
∙ ∙∙ ∙∙ ∙
Например, : P ∙ : S ∙ : Cl ∙ ∙ C ∙
∙ ∙ ∙∙ ∙

неметалл + неметалл
Cl + 17 )2)8)7
Ковалентная связь
Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной.
δ+
δ-
Ковалентная полярная связь
Ковалентная неполярная связь

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. (Например, H2, HCl, H2O, O2).
неполярная:
между атомами неметаллов с одинаковой ЭО
полярная: между атомами неметаллов с разной ЭО

N
N
Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов
Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.

Ионы и ионная химическая связь.

Ионы и ионная химическая связь.
1ē

Как определить вид связи в веществе?
Определите природу химических элементов
если
только металл
только неметаллы
металл и неметалл
если
связь металлическая
связь ковалентная
связь ионная
связь ковалентная полярная
связь ковалентная неполярная
ЭО элементов одинакова
ЭО элементов различна

Закрепление
Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями, ионной связью: H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.
Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи: H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2.