Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева презентация

Вещества
простые
сложные
металлы
неметаллы
оксиды
основания
кислоты
соли
основные
кислотные

Классифицируйте следующие вещества:
Cu, H2SO4, KOH, NaNO3, H2, Cu(OH)2, HCl, SO3, Fe,
MgO, ZnSO4, Ag, S, CO2, Li2O
Сu – металл
H2SO4 – кислота
KOH – основание
NaNO3 – соль
H2 – неметалл
Cu(OH)2 – основание
HCl – кислота
SO3 – кислотный оксид
Fe – металл
MgO – основный оксид
ZnSO4 – соль
Ag – металл
S – неметалл
CO2 – кислотный оксид
Li2O – основный оксид

Генетический ряд:
Простое
вещество
оксид
гидроксид
соль
Металл
основный оксид
основание
соль
Неметалл
кислотный оксид
кислота
соль

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
Положение в ПСХЭ
А) химический знак, порядковый номер
Mg, №12
Б) № периода (большой или малый)
III, малый
В) № группы (подгруппа)
II, главная (IIA)

2. Строение атома
Заряд ядра:
Состав ядра:
Состав атома:
Электронная
схема:
Электронная
формула:
Графическая
формула:
+12
12p, 12n
12p, 12n, 12e
1s22s22p63s2
s
p
1
2
3
2
8
2

3. Свойства элемента и их сравнение с соседними элементами:
Как завершает свой внешний слой?
Mg0 – 2e → Mg+2
Mg – металл(восстановитель)
А) по периоду:
Na Mg Al
<
<
Б) по главной подгруппе:
Be
Mg
Ca
<
<
4. Простое вещество(формула, тип химической связи,
тип кристаллической решетки)
Mg, связь-металлическая, кристаллическая решетка-металлическая

+2
-2
5. Высший оксид, его характер:
MgO
Основный оксид, т.е. реагирует с кислотами и
кислотными оксидами.
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
6. Высший гидроксид, его характер:
Mg(OH)2
Основание, т.е. реагирует с кислотами.
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

7. Летучее водородное соединение (ЛВС):
ЛВС не образует, т.к. является металлом.

1. Заряд ядра атома хлора …
Самооценка:
2. Формула высшего оксида углерода …
3. Характер высшего гидроксида кальция …
4. У кислорода на внешнем слое …
5. Металлические свойства рубидия выражены …, чем у калия.
+17
CO2
основание
6е
сильнее