Кислород, его характеристика, получение и свойства презентация

План урока
1. Нахождение кислорода в природе.
2. История открытия кислорода.
3. Кислород, как элемент
4. Свойства кислорода.
5. Получение кислорода в лаборатории.
6. Применение кислорода.
7. Домашнее задание
8. Закрепление

1. Нахождение кислорода в природе.

Кислород в окружающей среде

Кислород в окружающей среде
Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

2. История открытия кислорода.

Английский ученый.
В 1774 году разложением
oксида ртути ( II )
получил кислород и
изучил его свойства 2HgO = 2Hg + O2↑
1733 - 1804
ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ

Шведский ученый.
В 1771 году провел опыты
по разложению
оксида ртути ( II ),
изучил свойства
образующегося газа.
Однако результаты
его исследований
были опубликованы
лишь в 1777 году.
1742 - 1786
КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ
глицерин
хлор
молибден
барий

1743 - 1794
С целью проверки опытов Шееле и Пристли
в 1774 году получил кислород, установил его
природу и изучил его способность соединяться
с фосфором и серой при горении и металлами
при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха.
Создал кислородную теорию горения. Совместно с
Ж. Менье установил сложный состав воды и получил
воду из кислорода и водорода.
2H2 + O2 = 2H2O
Лавуазье показал, что процесс дыхания
подобен процессу горения.
АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ
Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье

КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛЬ
Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑ Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках
1572 - 1633

3. Кислород, как элемент

В какой группе, подгруппе и периоде находится элемент кислород?
Какой он имеет порядковый номер?
Какая атомная масса кислорода?
Какая валентность?
В состав каких
веществ и соединений
входит кислород?
Кислород как элемент.

Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде,
порядковый номер №8, Ar = 16.
валентность II
Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
Кислород как элемент.

4. Свойства кислорода.

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается
Физические свойства
Сосуд Дьюара
2
3

С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
2H2 + O2 → 2H2O
Химические свойства
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

5. Получение кислорода в лаборатории.

Способы получения кислорода
1) разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2) разложение пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2↑
Катализаторы – это вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но сами при этом не расходуются.
Пример: MnO2 ускоряет процесс разложения перекиси водорода.

3) разложение хлората калия
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
4) разложение оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O2↑
5)электролиз воды
2H2O = 2H2↑ + O2↑

Фотосинтез
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

Способы собирания
вытеснение воды вытеснение воздуха
а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина
Mr (O2) - 32
Mr (возд.) - 29

6. Применение кислорода.

Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
Применение кислорода:

7. Домашнее задание
конспект данной информации!

8. Закрепление

1. Соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород ЭхОу
О К С И Д Ы
П Р И С Т Л И
Л И С Т
К А Т А Л И З А Т О Р
Ф О Т О С И Н Т Е З
П Е С О К
Г О Р Е Н И Е
В О Д А
ЗАПОЛНИМ КРОССВОРД
Вещество, которое мы сегодня изучили.
ВОПРОСЫ
2. Фамилия английского ученого, получившего кислород разложением оксида ртути (II)
3. Орган растения, где образуется кислород
4. Вещество, ускоряющее химическую реакцию
5. Процесс образования кислорода на свету
6. Реакция окисления, которая сопровождается выделением тепла и света
7. Вещество, в состав которого входит элемент кислород (SiO2)
8. Самое распространенное вещество на Земле, в состав которого входит кислород