Содержание
- 2. М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал и экспериментально доказал закон сохранения массы веществ
- 4. Формулировка закона: Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
- 5. Исходные вещества РЕАГЕНТЫ химическая реакция Продукты реакции
- 6. Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции
- 7. Перегруппировка атомов при химической реакции СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О + =
- 8. Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку. а)
- 9. 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) а) N2
- 10. 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно
- 11. а) N2 + 3H2 → 2NH3 б) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O в) Mg + 2HCl
- 12. Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. При химических реакциях происходит
- 13. Типы химических реакций Реакции обмена Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения это реакции, в ходе которых
- 14. Из предложенных уравнений химических реакций выберите уравнение реакции соединения: а) NaOH + HCl → NaCl +
- 15. Из предложенных уравнений химических реакций выберите уравнение реакции разложения: а) NaOH + HCl → NaOH +
- 16. Из предложенных уравнений химических реакций выберите уравнение реакции обмена: а) NaOH + HCl → NaСl +
- 17. Из предложенных уравнений химических реакций выберите уравнение реакции замещения: а) NaOH + HCl → NaCl +
- 18. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций 1) Ca + S ? CaS 2) Al +
- 20. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций 1) Fe2O3 + H2 ? H2O + Fe 2)
- 22. Скачать презентацию