Содержание
- 2. ЦЕЛЬ УРОКА: Изучить химические свойства карбоновых кислот.
- 3. Сегодня вы : Познакомитесь с химическими свойствами карбоновых кислот; Узнаете, чем органические кислоты похожи на неорганические,
- 4. 1) - ОН Правильный ответ: 2) Какая функциональная группа называется карбоксильной?
- 5. СН3- СН2- СН2- СН2- СООН 1) 4) 2) 5) 6) СН3- СН2- СН2- СН2- СН2 –
- 6. Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей. С увеличением молекулярной
- 7. Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653 “Она … опустила жемчужину в уксус… Когда от нее не осталось
- 8. Химические свойства неорганических кислот. + - 1.Диссоциация: HCl = H + Cl 2.Взаимодействие с металлами: 2
- 10. Общие свойства кислот H – O – N O – H ? Неорганическая кислота Органическая кислота
- 11. НСl Сl⁻ + Н⁺ 1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску). Н⁺ ОН-
- 12. Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. 2НСООН +
- 13. 3. Взаимодействие с основными оксидами: 2НСl + СаО = СаCl2 + H2О 2НСООН + СаО =
- 14. 4. Взаимодействие с основаниями НСl + КОH = NаCl + H2О НСООН + КОН = НСООК
- 15. 5. Взаимодействие с солями менее сильных кислот 2НСl + Na2СО3 = 2NаCl + H2CО3 формиат натрия
- 16. 6. Реакция этерификации: – OH O – R + H – O – R OH H
- 17. 7. Образование амидов Вместо карбоновых кислот иногда используют их галогенангидриды
- 18. Можно образовывать амиды и с органическими производными Амиды имеют важную роль в природе. Из них построены
- 20. 8. Галогенирование Cl – Cl + CH3COOH → Cl CH2COOH + HCl монохлоруксусная кислота хлор
- 21. Выполнить задания: Учебник: 1) Упр. 17 (а,б) – стр. 118. 2) Задача 1 (с. 118).
- 22. Домашнее задание § 28 (прочитать), табл. 11 (с. 111-112)-заучить, упр. 18, задача 2 (с.118).
- 24. Скачать презентацию