Химические свойства карбоновых кислот презентация

ЦЕЛЬ УРОКА:
Изучить химические свойства
карбоновых кислот.

Сегодня вы :
Познакомитесь с химическими свойствами карбоновых кислот;
Узнаете, чем органические кислоты похожи на неорганические, и чем они отличаются;
Научитесь составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства предельных одноосновных карбоновых кислот;

1) - ОН
Правильный ответ:
2)
Какая функциональная группа называется карбоксильной?

СН3- СН2- СН2- СН2- СООН
1)
4)
2)
5)
6)
СН3- СН2- СН2- СН2- СН2 – ОН
3)
2,2 – диметилпропановая кислота
Пентановая (валериановая) кислота
Этановая (уксусная) кислота

Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей.
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.
Физические свойства

Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653
“Она … опустила жемчужину в уксус… Когда от нее не осталось и следа, Клеопатра подняла кубок, и выпила весь до последней капли”

Химические свойства неорганических кислот.
+ -
1.Диссоциация: HCl = H + Cl
2.Взаимодействие с металлами:
2 HCl + Mg = MgCl2 + H2
3.Взаимодействие с оксидами:
2 HCl + CaO = CaCl2 + H2O
4.Взаимодействие с основаниями- реакция
нейтрализации: HCl + NaOH = NaCl + H2O
5.Взаимодействие с солями:
2 HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2O + CO2

Общие свойства кислот
H – O – N
O – H
?
Неорганическая кислота
Органическая кислота

НСl Сl⁻ + Н⁺
1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску).
Н⁺
ОН-
Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот:

Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.
2НСООН + Zn = (НСОО)2Zn + H2
2. Взаимодействие с металлами (до Н):
2НСl + Zn = ZnCl2 + H2
формиат цинка

3. Взаимодействие с основными оксидами:
2НСl + СаО = СаCl2 + H2О
2НСООН + СаО = (НСОО)2Са + H2O
формиат кальция
Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды.

4. Взаимодействие с основаниями
НСl + КОH = NаCl + H2О
НСООН + КОН = НСООК + H2O
Реакция нейтрализации!
формиат калия

5. Взаимодействие с солями менее сильных кислот
2НСl + Na2СО3 = 2NаCl + H2CО3
формиат натрия

6. Реакция этерификации:
–
OH
O – R
+
H –
O – R
OH
H –
Карбоновая кислота
Спирт
Сложный эфир

7. Образование амидов
Вместо карбоновых кислот иногда используют их галогенангидриды

Можно образовывать амиды и с органическими производными
Амиды имеют важную роль в природе. Из них построены молекулы природных белков и пептидов.

8. Галогенирование
Cl – Cl + CH3COOH → Cl CH2COOH + HCl
монохлоруксусная кислота
хлор

Выполнить задания:
Учебник:
1) Упр. 17 (а,б) – стр. 118.
2) Задача 1 (с. 118).

Домашнее задание
§ 28 (прочитать), табл. 11 (с. 111-112)-заучить, упр. 18, задача 2 (с.118).