Содержание
- 2. Зміст Кристалічні ґратки: молекулярні атомні йонні Тренувальні вправи: ковалентний зв’язок йонний зв’язок кристалічні ґратки Природа хімічного
- 3. Природа хімічного зв'язку Хімічний зв’язок виникає внаслідок електростатичної взаємодії позитивно заряджених ядер та негативно заряджених електронів
- 4. Природа хімічного зв'язку Причиною утворення хімічного зв'язку є «прагнення» атомів досягти найбільш стійких електронних конфігурацій, в
- 5. Природа хімічного зв'язку Чим більше електронів на останньому енергетичному рівні і чим менший радіус атома, тим
- 6. Природа хімічного зв'язку Чим менше електронів на останньому енергетичному рівні і чим більший радіус атома, тим
- 7. Електронегативність Електронегативність хімічного елемента (χ) – це властивість його атома притягувати електрони
- 8. Електронегативність Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі Збільшення електронегативності Збільшення електронегативності
- 9. Хімічний зв’язок – це взаємодія атомів або інших структурних частинок, що зумовлює їх сполучення в молекули
- 10. Ковалентний зв’язок
- 11. Види ковалентного зв'язку
- 12. Ковалентний зв’язок Хімічний зв’язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар, називається ковалентним зв'язком
- 13. Ковалентний зв’язок Схема утворення ковалентного неполярного зв'язку Н Н Ковалентний зв’язок у молекулі кисню відео Ковалентний
- 14. Ковалентний зв’язок Ковалентний зв’язок, що виникає між атомами неметалічних елементів з однаковою електронегативністю називається ковалентним неполярним
- 15. Ковалентний зв’язок Схема утворення ковалентного зв'язку Н Cl
- 16. Ковалентний зв’язок Схема утворення ковалентного зв'язку Н Cl Н графічна формула електронна формула ᵟ+ ᵟ-
- 17. Ковалентний зв’язок Утворення ковалентного зв'язку Диполь – система двох зарядів, однакових за величиною і протилежних за
- 18. Ковалентний зв’язок Ковалентний зв’язок, що виникає між атомами неметалічних елементів з різною електронегативністю і їх спільна
- 19. Йонний зв’язок Йонний зв’язок – це зв’язок, що виникає між катіонами та аніонами речовини
- 20. Йонний зв’язок Утворення йонного зв'язку у кристалі натрій хлориду атом Натрію Na0 +11 8 2 1
- 21. Йонний зв’язок Утворення йонного зв'язку у кристалі натрій хлориду Na0 +11 8 2 + Cl0 +17
- 22. Йонний зв’язок Схема утворення йонного зв’язку Na + Cl ⭢ + Na Cl [ ] -
- 23. Йонний зв’язок Йони – це заряджені частинки, на які перетворюються атоми і молекули внаслідок приєднання або
- 24. Йонний зв’язок Утворення хімічного зв'язку між йонами Натрію і Хлору
- 25. Діаграма Вена Йонний зв’язок Δχ > 1,9 Ковалентний полярний зв'язок Δχ = 0,5…1,9 Різні електроне-гативності хімічних
- 26. Кристалічні ґратки Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток
- 27. Кристалічні ґратки
- 28. Йод Речовини з молекулярною кристалічною ґраткою Кисень Бром Сірка Фосфор
- 29. У вузлах молекулярної кристалічної ґратки містяться молекули речовин, між якими діють слабкі міжмолекулярні сили притягання. Властивості:
- 30. Речовини з атомною кристалічною ґраткою Алмаз Графіт Бор Кварц Кремній
- 31. Речовини з атомною кристалічною ґраткою У вузлах атомної кристалічної ґратки містяться нейтральні атоми, зв'язані між собою
- 32. Речовини з йонною кристалічною ґраткою Кальцій флуорид Стронцій карбонат Купрум(ІІ) сульфат Цезій хлорид Меркурій(ІІ) селенід
- 33. У вузлах йонної кристалічної ґратки містяться йони, між якими діють електростатичні сили притягання. Властивості: -високі температури
- 34. http://LearningApps.org/watch?v=pz27imjat16 http://LearningApps.org/watch?v=psg51u7hj16 http://LearningApps.org/watch?v=pw61i52qa16 http://LearningApps.org/watch?v=pzrqsauda16 Тренувальні вправи
- 36. Скачать презентацию