Содержание
- 2. Состав кислот H Cl H2SO4 H3PO4 1. Кислоты – это простые или сложные вещества? 2. Что
- 3. H Cl = H+ + Cl – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты
- 4. Классификация кислот
- 5. Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота
- 6. Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в
- 7. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты
- 8. Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей
- 9. Химические свойства кислот: Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями;
- 10. Изменение окраски индикаторов. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 11. Действие кислот на растворы индикаторов фиолетовый красный оранжевый розовый лакмус метилоранж обусловлено наличием в них ионов
- 12. Взаимодействие кислот с металлами Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q Zn +2H+
- 13. Na OH +H CI = Na CI + H2O Na+ + OH - + H +
- 14. основный оксид + кислота = соль + вода MeO + HR = MeR + H2O CuO
- 15. Взаимодействие кислот с растворами солей BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI Ba2+ + 2CI- + 2Н+ +
- 16. H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 CO2
- 17. Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: P2O5+ 3H2O = 2H3PO4 SO3 + H2O
- 18. Проверьте свои знания (№1) 1.С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Ba(OH)2, AgNO3, NaCl, Hg,
- 20. Скачать презентацию