Кислоты. Состав кислот презентация

Состав кислот
H Cl H2SO4 H3PO4
1. Кислоты – это простые или сложные вещества?
2. Что общего в составе кислот?
3. Сформулируйте определение данного класса.

H Cl = H+ + Cl –
H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-
Кислоты – это электролиты,
которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Что такое кислоты?
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Классификация кислот

Нахождение кислот в природе
Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.
В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

Физические свойства
Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и др.
Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3
Нерастворимая в воде H2SiO3

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Правила техники безопасности при работе с кислотами
При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!
H2SO4
Н2О

Химические свойства кислот:
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие с основаниями;
Взаимодействие с солями.

Изменение окраски индикаторов.
Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Действие кислот на растворы индикаторов
фиолетовый
красный
оранжевый
розовый
лакмус
метилоранж
обусловлено наличием в них ионов Н +

Взаимодействие кислот с металлами
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q
Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.
металл + кислота = соль + водород
Me + HR = MeR + H2
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =
Zn
HCl
H 2

Na OH +H CI = Na CI + H2O
Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =
NaOH
Фенол-
фталеин
HCl
+
NaCl
H2O
Взаимодействие кислот с основаниями
Основание + кислота = соль + вода
Me(OH)x + HR = MeR + H2O

основный оксид + кислота = соль + вода
MeO + HR = MeR + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =
Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
Cu O
H2SO4
Cu SO 4
H2O

Взаимодействие кислот с растворами солей
BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
B a2+ + SО42 - = B a SО4
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =
+
BaCI 2
H 2SO 4
Ba SO 4
HCI
соль + кислота = новая соль + новая кислота

H2CO3 = H2O + CO2
H2SO3 = H2O + SO2
H2SiO3 = H2O + SiO2
CO2
H 2CO 3
Разложение кислот
Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:

Способы получения кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = …
SO2 + H2O = …
СO2 + H2O = …
2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …

Проверьте свои знания (№1)
1.С какими из перечисленных веществ реагирует
соляная кислота:
Ba(OH)2, AgNO3, NaCl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?
ZnSO4
ZnSO4 H2SO4 BaSO4
ZnSO4
2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными способами):