Содержание
- 2. их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид
- 3. Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH)2 Газы O2, N2
- 4. Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) . процесс
- 5. Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)
- 6. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и
- 7. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы
- 8. Молекула воды является диполем Электронная формула воды – Н : О : Н Пространственное строение Структурная
- 9. 1.Ориентация молекул воды. 2.Гидратация. 3. Разрыв ионной связи. 4.Перемещение гидратированных ионов в раствор. Этапы диссоциации веществ
- 10. Ориентация молекул воды. Гидратация. Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор. Диссоциация веществ с ионной связью
- 11. Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью
- 12. Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью
- 13. Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью
- 14. Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация Третье положение ТЭД
- 15. HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)y HCl⮀H++Cl- NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)y NaCl⮀Na++Cl-
- 16. С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и
- 17. HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HClO4 = H+ + ClO4- Кислоты
- 18. Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- С
- 19. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. Сильный электролит H2SO4⮀H++ HSO4-α1 HSO4 -
- 20. С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и
- 21. NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH- KOH =
- 22. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков.
- 23. Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами кислотного остатка Кроме металла и кислотного
- 24. С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла
- 25. Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные – к аноду
- 26. С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла
- 27. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пятое положение ТЭД
- 28. График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры График зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации
- 29. Сильные электролиты α > 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд; Гидроксиды щелочных и щелочноземельных
- 30. Электролиты средней силы 3% ≤ α ≤ 30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,
- 31. Слабые электролиты α Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3,
- 32. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Шестое положение ТЭД
- 33. Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или растворяется осадок; Выделяется газ; Образуется малодиссоциирующее
- 34. Образование осадка
- 35. Образование осадка
- 36. Выделение осадка
- 37. Образование H2O
- 38. Образование Н2О
- 39. Образование осадка
- 40. Образование осадка
- 41. Образование осадка
- 42. Выделение газа
- 43. Выделение газа
- 44. Выделение газа
- 46. Скачать презентацию