Содержание
- 2. Нахождение в природе Положение в ПСХЭ Физические свойства Химические свойства Получение Применение Соединения Mn ?
- 3. MnO2 пиролюзит Mn2O4 гаусманит MnO2 * Mn(OH)2 манганит В земной коре его 0,1 % от массы
- 4. хрупкий металл твердый т КИП = 2150 º С плотность = 7,44г/см³ Т ПЛАВ = 1245
- 5. Mn 55 25 + 25 ) ) ) ) 1s² 2 8 13 2 2s² 2p
- 6. Mn + O2 =MnO2 Mn +S = Mn + 2 HCI =MnCI2 + H2 Mn S
- 7. MnO +2 Mn2O3 MnO2 Mn2O7 Mn(OH)2 Mn(OH)3, H2MnO3 HMnO4 Основные свойства Амфотерные свойства Кислотные свойства +3
- 8. Важнейшие соединения Перманганаты: 2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 Манганаты t
- 9. Mn H H2O OH Mn +2 MnO2 (Mn ) +4 MnO4 2- + -
- 10. Алюминотермия 3MnO2+4AI=2AI2O3+3Mn В промышленности: Электролиз солей
- 12. Mn MnO MnCl2 Mn(OH)2 MnO Mn KMnO4 O2 X1 X2 X3 Осуществите цепочки превращений: +S +O2
- 14. Скачать презентацию