Содержание
- 2. Вещества Простые вещества образованы атомами одного химического элемента сера (S), железо (Fe), золото (Au) Сложные вещества
- 4. Оксиды Солеобразующие В результате химических реакций образуют соли CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CO2
- 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ: Основные оксиды взаимодействуют с водой, образуя щёлочи, большинство кислотных оксидов при взаимодействии с
- 12. Основания Сильные NaOH гидроксид натрия KOH гидроксид калия LiOH гидроксид лития Ba(OH)2 гидроксид бария Ca(OH)2 гидроксид
- 13. Физические свойства оснований: Щёлочи - твёрдые белые кристаллические вещества (за исключением NH4OH - прозрачная жидкость), хорошо
- 14. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ: Реагируют с кислотами с образованием соли и воды: 2KOH + H2SO4 = K2SO4
- 15. Атомы водорода в кислоте способны замещаться на металл с образованием солей Zn + 2HCl → ZnCl₂
- 16. Кислоты (по наличию атомов кислорода) Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl
- 17. Кислоты (по числу атомов водорода в молекуле, способных замещаться на металл) Одноосновные HCl Трёхосновные и т.д.
- 22. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ: Взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода: Ca + H2SO4(р-р)
- 23. Наличие кислот и щелочей в растворе можно установить с помощью индикаторов - веществ, обратимо изменяющих цвет
- 28. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ: Взаимодействуют с другими солями: BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl Взаимодействуют с
- 30. Генетический ряд металла Металл Na Основный Na2O оксид Основание NaOH Соль NaCl
- 31. Генетический ряд неметалла Неметалл S Кислотный SO2 оксид Кислота H2SO3 Соль Na2SO3
- 33. Скачать презентацию