Предельные углеводороды и их производные презентация

Наиболее простыми органическими соединениями являются предельные углеводороды или алканы
Углеродный скелет представляет собой открытую линейную или разветвленную цепь
В молекулах этих соединений все атомы углерода имеют максимальную валентность, равную четырем, поэтому их называют предельными, или насыщенными
В алканах реализуются только одинарные σ-связи
Алканы образуют гомологический ряд, и формула любого члена этого ряда имеет вид CnH2n+2

Гомологический ряд – это бесконечный ряд сходных по строению соединений, отличающихся друг от друга на группу, которая мало влияет на свойства соединений. Она называется гомологической разностью (чаще всего это группа СН2). Все представители гомологического ряда обладают сходными химическими свойствами.
Физические свойства гомологов метана плавно меняются с изменением молярной массы, что особенно заметно по температурам кипения алканов:

Для алканов характерна изомерия углеродного скелета. С увеличением числа атомов углерода увеличивается число изомеров:
С5 – 3
С10 – 75
С12 – 355
Алканы могут существовать в виде оптических и конформационных изомеров
σ-Связь позволяет структурным фрагментам вращаться вокруг ее оси, поэтому этан может существовать в виде двух конформаций: заторможенной и заслоненной.

Способы получения алканов
Предельные углеводороды широко встречаются в природе. Источниками являются:
Природный газ - основную часть природного газа составляет метан (CH4) — от 70 до 98 %. В состав природного газа могут входить более тяжёлые углеводороды - гомологи метана
Нефть - природная маслянистая горючая жидкость со специфическим запахом, состоящая в основном из сложной смеси углеводородов различной молекулярной массы и некоторых других химических соединений
Каменный уголь
Горный воск (озокерит) - природный углеводород из группы нефти, по другим данным - из группы нефтяных битумов. Является смесью высокомолекулярных твёрдых насыщенных углеводородов (обычно состоит из 85-87 % углерода и 13-14 % водорода), по консистенции напоминает пчелиный воск, имеет запах керосина

Лабораторные способы получения алканов
1. Реакции с сохранением углеродного скелета
Гидрирование алкенов и алкинов
Восстановление галогенпроизводных
Восстановление карбонильных соединений
С помощью реактива Гриньяра

2. Реакции с увеличением углеродной цепи
Синтез Вюрца
2) Реакция Кольбэ – электролиз солей карбоновых кислот или самих кислот
Анод

3. Реакции с укорочением цепи
Разложение карбоновых кислот или их солей при нагревании со щелочью (щелочное плавление)

Строение алканов
Все атомы углерода в молекулах алканов имеют sp3-гибридизацию, оси орбиталей направлены к углам тетраэдра, валентный угол равен 109,5°. Длины связей С-С составляют 154 пм, С-Н – 109 пм.

Химические свойства алканов
Алканы – химически устойчивые соединения.
Причина: высокая прочность σ-связей С-С и С-Н; неполярность связей С-С и очень низкая полярность связей С-Н (небольшая разница в электроотрицательности)
Алканы не проявляют склонности к гетеролитическому разрыву; эти соединения устойчивы к действию ионных реагентов. В обычных условиях на алканы не действуют концентрированные кислоты и щелочи, они не окисляются сильными окислителями, не взаимодействуют со щелочными металлами.
Неполярные связи алканов способны расщепляться гомолитически при атаке активными свободными радикалами.
Это реакции замещения атомов водорода, расщепления углеродного скелета (крекинг), окисления – частичного или полного (горение)

1. Реакции замещения (SR)
Свободно-радикальный механизм
Галогенирование. Скорость зависит от типа галогена. Активно с фтором, с хлором – на свету, с бромом не идет
Нитрование (по Коновалову) 140-150°С разбавленной азотной кислотой или оксидами азота
Сульфохлорирование (хлористый сульфурил)

2. Термические превращения алканов
Крекинг (термический и каталитический)
Пиролиз
Циклизация (ароматизация)

3. Изомеризация

4. Окисление
При высокой температуре на воздухе алканы сгорают до углекислого газа и воды их пары образуют взрывчатую смесь с воздухом.
При сгорании углеводородов выделяется большое количество тепла (метан - 890 кДж/моль), поэтому они широко применяются как источники тепловой энергии

Реакционная способность
Реакционная способность алканов увеличивается начиная с метана с увеличением числа атомов углерода в молекуле
В реакциях радикального замещения устойчивость углеводородных радикалов уменьшается в ряду: третичные, вторичные, первичные. Разветвленные радикалы наиболее стабильны.
Увеличение устойчивости

Реакции, протекающие по свободно-радикальному механизму должны преимущественно протекать сначала у третичного, затем у вторичного, а затем у первичного углеродного атома
Региоселективная реакция – химическое превращение происходит преимущественно в одном из нескольких возможных положений молекулы

Применение алканов
Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного топлива.
Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей.
Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до 15) - пpозpачная жидкость без запаха и вкуса, используется в медицине, паpфюмеpии и косметике.
Вазелин (смесь жидких и твеpдых пpедельных углеводоpодов с числом углеpодных атомов до 25) пpименяется для пpиготовления мазей, используемых в медицине.
Паpафин (смесь твеpдых алканов С19-С35) - белая твеpдая масса без запаха и вкуса (т.пл. 50-70 °C) - применяется для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, для тепловых процедур в медицине. Служит сырьём при получении органических кислот и спиртов, моющих средств и поверхностно-активных веществ.
В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются базой для получения разнообразных органических соединений, важным сырьем в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ.

Галогенпроизводные алканов

К галогеналканам причисляют предельные алифатические соединения, в молекулах которых присутствует атом галогена вместо одного (или нескольких) атома водорода
В классе галогеналканов наблюдается изомерия строения углеродного скелета (нормальная и разветвленная цепь), изомерия, обусловленная различным расположением галогена в молекуле, и оптическая изомерия

Получение галогеналканов
Реакции замещения
из алканов (свободно-радикальное замещение, SR )
из спиртов (нуклеофильное замещение, SN )

Реакции присоединения к алкенам и алкинам

Строение галогеналканов и реакционная способность
Замена атомов водорода на галоген делает соединение химически активным, т.к. связь углерода с более электроотрицательным атомом галогена является полярной и довольно реакционноспособной в реакциях ионного типа.
Полярность ковалентной связи, например С–Cl, приводит к смещению электронной плотности соседних связей в молекуле
Галогеналканы могут вступать в реакции, сопровождающиеся разрывом связи С-галоген и образованием галогенид-ионов.
Для галогенпроизводных характерно замещение галогена на другие группы атомов при действии воды, оснований и солей.
Эти реакции протекают по механизму нуклеофильного замещения (SN), так как положительно заряженный углеродный атом, связанный с галогеном, является центром атаки нуклеофильными реагентами (OH–, OR–, CN–, NH2–, H2O, CH3OH, NH3 и др.).

Химические свойства
Реакции замещения (нуклеофильное)
Под действием нуклеофильного реагента (донора пары электронов) OH– происходит гетеролитический разрыв полярной связи С–Cl. Электронная пара этой связи отходит к более электроотрицательному атому Cl, который превращается в анион Cl–
Для замещения галогена цианогруппой применяют цианиды щелочных металлов, реагентом для замещения нитрогруппой служат нитриты щелочных металлов или серебра.

Химические свойства
Реакции отщепления (элиминирования)
под действием спиртовой щелочи
Атом водорода отщепляется от соседнего наименее гидрогенизированного атома углерода – Правило Зайцева (1875)
спирт
спирт
t
t