Основные классы неорганических соединений презентация

Классы неорганических соединений

соли
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Эпиграф урока
«Просто знать еще не все,
знания необходимо
еще использовать»
И.В.Гете (немецкий естествоиспытатель)

Цели урока:
-Обобщение знаний о :
классификации солей по составу;
номенклатуре солей;
физических и химических свойствах солей;
нахождении солей в природе и их
применении;
обнаружение солей важнейших кислот:
сульфатов и хлоридов;

Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Ион
металла
Кислотный
остаток
Na
Cl
K3

Соли как электролиты
Соли – это электролиты, образующие при электролитической диссоциации катионы металлов и анионы кислотных остатков.
1.K3PO4= 3 K+ + PO4 3-
2.CaCL2 = Ca 2+ + 2CL-

Классификация
1. По составу кислотного остатка
СОЛИ
средние
кислые
Na 2SO4
K3PO4
NaHSO4
K2HPO4

Классификация
1. По составу кислотного остатка
СОЛИ
средние
основные
Na 2SO4
K3PO4
(CuOH)2CO3
CaOHCL

Номенклатура кислых солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
Наименование металла в родительном падеже
NaHSO4
сульфат
гидро
натрия

Номенклатура основных солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить
«гидроксо-»
Наименование металла в родительном падеже
(CuOH)2CO3
ксокарбонат
гидро
меди

Способы получения солей:
Средних:
AL(OH)3 +3HNO3=AL(NO3)3 +3HOH
Кислых:
NaOH + H2CO3 =NaHCO3+HOH
Основных:
Сu(OH)2 + H2CO3 =(CuOH)2CO3+HOH

Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами:
SnCl2 + Zn ?
Свободный металл должен быть
расположен …………… металла соли
в вытеснительном ряду металлов
Н.Н.Бекетова.

Химические свойства
2. Взаимодействие с основаниями:
2NaОН + CuSO4 →
Соли взаимодействуют
с ………………..
основаниями, или ………..

Химические свойства
3.Взаимодействие с кислотами:
Сильные кислоты вытесняют более …………. из их солей!
CaCO3 + HCl →

Химические свойства
4. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Химические свойства
5. Разложение при нагревании :
СаСО3= CaO + CO2 KNO3 = KNO2 + O2

Викторина о солях
1.Из какой муки нельзя испечь хлеб?
2.Какую соль называют «несъедобным сахаром»?
3.При лечении малокровия используют
«железное» яблоко. Что оно из себя представляет?

Способы получения
1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов