Основные классы неорганических соединений презентация

Содержание

Слайд 2

Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений

Слайд 3

соли

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

соли ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Слайд 4

Эпиграф урока «Просто знать еще не все, знания необходимо еще использовать» И.В.Гете (немецкий естествоиспытатель)

Эпиграф урока «Просто знать еще не все, знания необходимо еще использовать» И.В.Гете (немецкий естествоиспытатель)

Слайд 5

Цели урока:

-Обобщение знаний о :
классификации солей по составу;
номенклатуре солей;
физических и химических

Цели урока: -Обобщение знаний о : классификации солей по составу; номенклатуре солей; физических
свойствах солей;
нахождении солей в природе и их
применении;
обнаружение солей важнейших кислот:
сульфатов и хлоридов;

Слайд 6

Соли

Соли

Слайд 7

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO4
остатка.

PO4

Ион
металла

Кислотный
остаток

Ион
металла

Кислотный
остаток

Na

Cl

K3

Слайд 8

Соли как электролиты

Соли – это электролиты, образующие при электролитической диссоциации

Соли как электролиты Соли – это электролиты, образующие при электролитической диссоциации катионы металлов
катионы металлов и анионы кислотных остатков.
1.K3PO4= 3 K+ + PO4 3-
2.CaCL2 = Ca 2+ + 2CL-

Слайд 9

Классификация

1. По составу кислотного остатка

СОЛИ

средние

кислые

Na 2SO4
K3PO4

NaHSO4
K2HPO4

Классификация 1. По составу кислотного остатка СОЛИ средние кислые Na 2SO4 K3PO4 NaHSO4 K2HPO4

Слайд 10

Классификация

1. По составу кислотного остатка

СОЛИ

средние

основные

Na 2SO4
K3PO4

(CuOH)2CO3
CaOHCL

Классификация 1. По составу кислотного остатка СОЛИ средние основные Na 2SO4 K3PO4 (CuOH)2CO3 CaOHCL

Слайд 11

Номенклатура кислых солей

Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
Наименование

Номенклатура кислых солей Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
металла в родительном падеже

NaHSO4

сульфат

гидро

натрия

Слайд 12

Номенклатура основных солей

Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить
«гидроксо-»
Наименование

Номенклатура основных солей Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидроксо-»
металла в родительном падеже

(CuOH)2CO3

ксокарбонат

гидро

меди

Слайд 13

Способы получения солей: Средних: AL(OH)3 +3HNO3=AL(NO3)3 +3HOH Кислых: NaOH + H2CO3 =NaHCO3+HOH Основных: Сu(OH)2 +

Способы получения солей: Средних: AL(OH)3 +3HNO3=AL(NO3)3 +3HOH Кислых: NaOH + H2CO3 =NaHCO3+HOH Основных:
H2CO3 =(CuOH)2CO3+HOH

Слайд 14

Химические свойства

1. Взаимодействие с металлами:
SnCl2 + Zn ?
Свободный металл

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: SnCl2 + Zn ? Свободный металл должен
должен быть
расположен …………… металла соли
в вытеснительном ряду металлов
Н.Н.Бекетова.

Слайд 15

Химические свойства

2. Взаимодействие с основаниями:


2NaОН + CuSO4 →
Соли

Химические свойства 2. Взаимодействие с основаниями: 2NaОН + CuSO4 → Соли взаимодействуют с
взаимодействуют
с ………………..
основаниями, или ………..

Слайд 16

Химические свойства

3.Взаимодействие с кислотами:

Сильные кислоты вытесняют более …………. из их солей!

Химические свойства 3.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более …………. из их солей!

CaCO3 + HCl →

Слайд 17

Химические свойства

4. Взаимодействие солей
между собой

КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Химические свойства 4. Взаимодействие солей между собой КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Слайд 18

Химические свойства

5. Разложение при нагревании :
СаСО3= CaO + CO2

Химические свойства 5. Разложение при нагревании : СаСО3= CaO + CO2 KNO3 = KNO2 + O2
KNO3 = KNO2 + O2

Слайд 19

Викторина о солях

1.Из какой муки нельзя испечь хлеб?
2.Какую соль называют

Викторина о солях 1.Из какой муки нельзя испечь хлеб? 2.Какую соль называют «несъедобным
«несъедобным сахаром»?
3.При лечении малокровия используют
«железное» яблоко. Что оно из себя представляет?

Слайд 20

Способы получения

1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH =
+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот

10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

Имя файла: Основные-классы-неорганических-соединений.pptx
Количество просмотров: 96
Количество скачиваний: 0