Содержание
- 2. Свойства воды Вода – универсальный растворитель
- 3. Растворимость - - способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы
- 4. Процесс растворения Физический : Диффузия, перемешивание Химический: Выделение или поглощение тепла, изменение цвета
- 5. Современное представление о процессе растворения: Растворение - это физико-химический процесс. При физическом явлении разрушается кристаллическая решетка
- 6. Факторы влияющие на растворимость веществ природа растворенного вещества природа растворителя температура масса растворенного вещества
- 7. Природа растворенного вещества Вещества хорошо растворимые (в 100г H2O больше 1г вещества) нерастворимые (в 100г H2O
- 8. Зависимость растворимости веществ от природы растворителя Растворение медного купороса в воде Растворение медного купороса в спирте
- 9. Зависимость растворимости от температуры
- 11. Классификация растворов по признаку растворимости Ненасыщенный раствор: при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в
- 12. Ответьте на вопросы: 1. От чего не зависит растворимость твердых веществ? А) от природы растворителя Б)
- 13. Применение растворов в промышленности
- 14. Применение растворов в сельском хозяйстве
- 15. Применение растворов в быту и медицине
- 16. По способности водного раствора проводить электрический ток: электролиты неэлектролиты
- 17. Прибор для определения электропроводности
- 18. Прибор для определения электропроводности
- 19. Запомните! Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток,
- 20. Электролиты и неэлектролиты анод анод катод катод
- 21. Сванте Аррениус, 1887г.: причина электропроводности ─ наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в
- 22. Процесс распада электролита на ионы в растворе называется электролитической диссоциацией (от лат. dissociatio – «разделение»
- 23. ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества с ковалентной сильнополярной связью вещества с ионной связью вещества с ковалентной неполярной связью
- 24. Механизм диссоциации С. Аррениус ─ не учитывал взаимодействия электролита с водой. В растворах находятся свободные ионы:
- 25. Ионы катионы (+) анионы (─) При написании уравнений диссоциации сумма положительных и отрицательных зарядов в правой
- 26. Заметка о диссоциации растворенных веществ (1889 г.) Д.И. Менделеева «Сохраняя все то, что приобретено в отношении
- 27. Механизм диссоциации И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с
- 28. Строение молекулы воды (H2O) δ- δ+ δ+
- 29. Механизм диссоциации ионного соединения NaCl ⮀ Na+ + Cl- гидратированные ионы диполи воды
- 30. Механизм диссоциации полярной молекулы H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- + HCl ⮀ H+ + Cl-
- 31. Запомните! Процесс, обратный диссоциации, когда движущиеся гидратированные ионы сталкиваются и вновь объединяются между собой в молекулы,
- 32. Степень диссоциации (α)
- 33. Сильные α ≥ 30% Слабые α ≤ 3% Электролиты растворимые соли сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3)
- 34. Разделите приведенные вещества на электролиты и неэлектролиты ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Cl2 HNO3 CO2 KBr CuSO4 C2H2 Ba(OH)2
- 35. Домашнее задание § § 35, 36. РТ стр. 162-165 №№ 1,4,5,7,8 Подготовить сообщения, по выбору, о
- 37. Скачать презентацию