Реакции ионного обмена презентация

Демонстрационный эксперимент
1. Сливаем попарно растворы:
А) сульфата железа (II) и гидроксида натрия
Б) карбоната натрия и азотной кислоты
В) гидроксида калия (добавьте несколько капель фенолфталеина) и азотной кислоты
Г) карбоната калия и хлорида натрия

Идут до конца:
FeSO4 + NaOH
Na2CO3 + HCl
HNO3 + KOH
Fe2+
SO42-
Na+
OH-
Na+
CO32-
H+
Cl-
H+
NO3-
K+
OH-
Fe(OH)2
CO2
H2O
Выпадает
осадок
Выделяется газ Образуется
слабый
электролит
Реакции ионного обмена
Уравнение
реакции
Уравнение
реакции
Уравнение реакции
H2O

Алгоритм составления уравнений
Молекулярное уравнение
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
Fe
2+
+
SO4
2-
+
2
Na
+
+
2
OH
-
=
Fe(OH)2
+
2
Na
+
+
SO4
2-
Fe
2+
+
2OH
-
=
Fe(OH)2
1.Записать уравнение реакции в
молекулярном виде
2.По таблице растворимости определить
растворимость каждого вещества
3.Составить полное ионное уравнение (записать
диссоциацию растворимых исходных веществ
и продуктов реакции)
4.Найти одинаковые ионы в левой и
правой частях, сократить их и записать
сокращенное ионное уравнение

Правила
Простые вещества, вода, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

H2O
CO2
Молекулярное уравнение
Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + H2CO3
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
Составление уравнений
Na
+
+
CO3
2-
+
2H
+
+
2 NO3
-
=
H2O
+
2
Na
+
+
-
=
2
Т2
2
NO3
CO2
+
CO2
+
H2O
CO3
+
2-
2H
+

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
HNO3+KOH = KNO3 + H2O
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
H
+
+
NO3
-
+
K
+
+
OH
-
=
H2O
+
K
+
+
NO3
-
H
+
+
OH
-
=
H2O
Т3

Обратимые реакции
Na2SO4 + KNO3
Na+
SO42-
K+
NO3-
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение
2Na
+
+
SO4
2-
+
2
K
+
+
2
NO3
-
+
2
K
+
+
SO4
2-
2
NO3
-
Na
+
+
2
Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях
Т4