Содержание
- 2. Скорость химических реакций - Это изменение концентрации одного из реагирующих или одного из продуктов реакции в
- 3. Химические реакции Гомогенные - реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе 2SO2 (г) +
- 4. Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени. - изменение молярной концентрации
- 5. Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций» Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В
- 6. Самопроверка.
- 7. Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций» В некоторый момент времени концентрация хлора Cl2 в
- 8. Самопроверка.
- 9. Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих веществ; действие катализаторов; поверхность
- 10. Теория столкновений. Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.
- 11. 1. Природа реагирующих веществ. Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в
- 12. Задание на применение знаний Объясните разную скорость взаимодействия цинка и магния с уксусной кислотой; цинка с
- 13. 2. Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~
- 14. Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10°
- 15. Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции
- 16. 3. Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг,
- 17. Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть
- 18. Задача на применение знаний: Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H2+I2=2HI Б) S + O2
- 19. Задача на применение знаний: Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= kCA2 CB, если: а)
- 20. Самопроверка. Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций. скорость реакции увеличится в 9
- 21. 4. Действие катализатора Обсуждение вопросов: 1.Что такое катализатор и каталитические реакции? 2. Приведите примеры известных вам
- 22. 5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); -повышению реакционной
- 23. Домашнее задание п. 15, упр. 11, с. 136
- 25. Скачать презентацию