Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение солей презентация

Соли. Классификация.
Физические и химические свойства. Получение и применение солей.

Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками
KCI CaCl2 BaCO3
Ме
Ме
Ме
Кислотный
остаток
Кислотный
остаток
Кислотный
остаток

Номенклатура солей
Название Название Указание
Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности
остатка (если она переменная)
NaCl хлорид натрия
CaCO3 карбонат кальция
Са3(РО4)2 фосфат кальция
МgCI2 хлорид магния

Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция
Фосфат железа
FePO4 CaSO4

Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)

Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)

Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

Химические свойства
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl

Химические свойства
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Химические свойства
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu

Получение солей:
1. Взаимодействие кислоты с Ме:
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2
2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
3. Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
N2O5 + Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
SiO2 + CaO → CaSiO3
5. Взаимодействие металла с неметаллом:
2Fe + 3CI2 → 2FeCI3