Соли серной кислоты презентация

Соли серной кислоты
Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur – сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда сульфатов – средние (нормальные) общей формулы M2SO4 и кислые (гидросульфаты) – MHSO4, где М – одновалентный металл.
Сульфаты – кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые сульфаты встречаются в виде минералов: гипса CaSO4·2H2O, целестина SrSO4, англезита PbSO4 и др.
Практически нерастворимы барит BaSO4 и RaSO4.
Кислые сульфаты выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов – Na, K и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся.
Нормальные сульфаты можно получить растворением металлов в H2SO4, действием H2SO4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др.
Гидросульфаты получают нагреванием нормальных сульфатов с концентрированной H2SO4: K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4.
Кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжёлых металлов называются купоросами.
Широкое применение во многих отраслях промышленности находят природные сульфаты.

Урок №53. Сульфати

Соли серной кислоты

Соли серной кислоты

Соли серной кислоты

Соли серной кислоты
Na2SO4
CuSO4·5Н2О
NiSO4·7Н2О
FeSO4·7H2O
MnSO4·5Н2О
MgSO4
Fe2(SO4)3·5H2O

Ce(SO4)2·4H2O
CoSO4·7H2O
FeSO4·7H2O
MnSO4·H2O
VOSO4·xH2O

Соли серной кислоты
CuSO4·5H2O
CuSO4
[Cu(NH3)4SO4]·H2O

Соли серной кислоты
NiSO4·6H2O
NiSO4

Fe (NH4)2(SO4)2·6H2O
Соль Мора