Содержание
- 2. Цель занятия Сформировать знания о сущности теории электролитической диссоциации, о сильных и слабых электролитах. Сформировать знания
- 3. Задачи лекции 1.Сущность теории электролитической диссоциации. Понятие об электролитах. 2.Диссоциация кислот, солей, оснований в водных растворах.
- 4. Сущность теории электролитической диссоциации.. Понятие об электролитах. Сущность теории Аррениуса сводится к следующим трем положениям: 1.Электролиты
- 5. Диссоциация кислот, солей, оснований в водных растворах.
- 6. Диссоциация кислот, солей, оснований в водных растворах Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов
- 7. Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Диссоциация средней соли
- 8. Растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой - α альфа). Степень диссоциации – это отношение
- 9. Сильные электролиты в водном растворе диссоциированы практически полностью. В растворах сильных электролитов молекулы отсутствуют. К сильным
- 10. Согласно ТЭД все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями,
- 11. При составлений ионных уравнений реакций следует руководствоваться следующими правилами: 1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества,
- 12. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2 2. Определяют растворимость каждого
- 13. 1. Если образуется осадок. 2. Если выделяется газ. 3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O) . Условия
- 14. Н2О ↔ Н+ и OН- Вода очень слабый электролит, при 250С в 1 л воды диссоциирует
- 15. При добавлении к воде кислоты увеличится концентрация ионов [Н+] и уменьшится концентрация ионов [OН-]. При добавлении
- 16. Концентрацию ионов [Н+] и [ ОН͞ ] удобнее выражать через отрицательные логарифмы и обозначать соответственно рН
- 17. Автопротолиз –обратимый процесс передачи протона от одной нейтральной молекулы жидкости к другой и образования в результате
- 18. В кислой среде [Н+] ˃ 10-7 моль/л, рН˂7 В щелочной среде [Н+] ˂ 10-7 моль/л, рН
- 19. Расчет рН и рОН растворов сильных кислот и сильных оснований.
- 21. Скачать презентацию