Содержание
- 2. «ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ» Цели урока: ● изучить классификацию химических реакций по тепловому эффекту на основе
- 3. О КАКИХ РЕАКЦИЯХ ИДЁТ РЕЧЬ В ДАННОМ СТИХОТВОРЕНИИ? КАКОВЫ ПРИЗНАКИ ЭТИХ РЕАКЦИЙ? Огонь свечи, огонь костра…
- 4. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКОМУ ЭФФЕКТУ Экзотермические- идут с выделением энергии S + O2 = SO2 +
- 5. ЛАБОРАТОРНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ Опыт 1. Взаимодействие Mg с кислотой. 1) В пробирку с порошком магния (Mg) прилить
- 6. ЛАБОРАТОРНЫЙЭКСПЕРИМЕНТ Растворение азотного удобрения в воде 1) В пробирку с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду,
- 7. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Q – это количество теплоты, которое выделилось или поглотилось в ходе химической
- 8. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ, В КОТОРЫХ УКАЗЫВАЮТСЯ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ, НАЗЫВАЮТСЯ ТЕРМОХИМИЧЕСКИМИ В ТЕРМОХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЯ УКАЗЫВАЮТ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА,
- 9. Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. Это означает, что
- 10. ВСЕ РЕАКЦИИ СОПРОВОЖДАЮТСЯ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ
- 11. ИЗУЧЕНИЕМ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЗАНИМАЛСЯ НАШ СООТЕЧЕСТВЕННИК ГЕРМАН ИВАНОВИЧ ГЕСС Учёный сформулировал основной закон термохимии
- 12. ЗНАНИЯ О ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ИМЕЮТ БОЛЬШОЕ ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ. Самая мощная в мире российская ракета
- 13. В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества теплоты для нагревания реакторов, в которых идут
- 14. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЁТЫ При определении выделившейся или поглощенной энергии в результате химической реакции пользуются правилом: количество теплоты
- 15. РАСЧЁТЫ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ Задача 2. Определите тепловой эффект реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
- 16. РЕШИТЕ САМОСТОЯТЕЛЬНО: 1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)+2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(г)+802кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании24г метана, равно: а)
- 17. ЧТО ТВЁРДО ВЫУЧИШЬ, ДОЛГО ПОМНИТСЯ. ―С реакциями какого типа мы познакомились на уроке? ― Чем экзотермические
- 19. Скачать презентацию