Водород. Строение, свойства, получение, применение презентация

Периоды
1
Группы элементов
I
+1
Н
1
0

Водород
Н
1
+1
0
1
P = 1
e = 1
N = 0
−
1s
Строение атома
Химические свойства
Восстановительные свойства:
2Н2 + О2 = 2 Н2О
N2 + 3H2 = 2NH3
Cl2 + H2 = 2 HCl
CuO + H2 = Cu + H2O
2. Окислительные свойства:
2Nа + H2 = 2NаH
Cа + H2 = CаН2
Водород в 14 раз легче воздуха и поэтому его собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Получают его действием кислот на металлы в аппарате Киппа.

Получение водорода в промышленности
В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора:
СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2
Нагревание:
CH4 →2H2↑ +C
Разложение воды под действием электрического тока:
2Н2О→Н2↑ +О2↑
В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раскаленным углем:
С + Н2О = СО + Н2.

Применение водорода

Допиши химические реакции и укажи их тип:
1. H2O2 = 6. HgO=
2. S + O2= 7. Al + O2=
3. Al + HCl= 8. Zn + H2SO4=
4. HgO + H2= 9. PbO +H2 =
5. H2 + Cl2= 10. Na +H2=
1. H2O2=2H2O+O2 6. 2HgO=Hg+O2
2. S + O2=SO2 7.4Al +3O2=2Al2O3
3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
4. HgO +H2=Hg+H2O 9. PbO +H2 =Pb+H2O
5. H2 + Cl2 =2HCl 10. 2Na + H2=2NaH