Слайд 2
![План 1. Титриметрические методы 2. Классификация титриметрических методов анализа 3.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-1.jpg)
План
1. Титриметрические методы
2. Классификация титриметрических методов анализа
3. Титрованные (стандартные) растворы
4.
Способы и методы титрования
5. Сущность кислотно-основного титрования
6. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования
7. рН-индикаторы
8. Способы подбора индикаторов
Слайд 3
![Закон эквивалентов СМэ1 ∙ V1 = СМэ2 ∙ V2 ,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-2.jpg)
Закон эквивалентов
СМэ1 ∙ V1 = СМэ2 ∙ V2 ,
где СМэ
– молярная концентрация эквивалента;
V – объем.
Слайд 4
![Фактор эквивалентности fэ 2NaOH + H2СO3 ↔ Na2СO3 + 2H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-3.jpg)
Фактор эквивалентности fэ
2NaOH + H2СO3 ↔ Na2СO3 + 2H2O
fэ(H2СO3) =
½.
NaOH + H2СO3 ↔ NaНСO3 + H2O
fэ(H2СO3) = 1.
Слайд 5
![Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-4.jpg)
Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого вещества,
равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Мэ = fэ ∙ М
Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1/2 ∙ 106,0 = 53,00 г/моль;
Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1 ∙ 106,0 = 106,0 г/моль.
Слайд 6
![Классификация титриметрических методов анализа 1. Кислотно-основное титрование – основано на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-5.jpg)
Классификация титриметрических методов анализа
1. Кислотно-основное титрование – основано на реакции переноса
ионов водорода от одной реагирующей частицы к другой в растворе:
НА + В ↔ ВН+ + А-
ацидиметрию (ацидиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты (Н3О+);
алкалиметрию (алкалиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания (ОН-);
протолитометрию (титрование в неводных средах).
Слайд 7
![2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-6.jpg)
2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов от
восстановителя к окислителю:
Ох1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2
оксидиметрические методы (титрование раствором окислителя): перманганатометрия, иодатометрия, дихроматометрия, бромо- и броматометрия, цериметрия, йодхлорметрия и др.;
редуктометрические методы (титрование раствором восстановителя): аскорбинометрия, титанометрия, феррометрия и др.
Слайд 8
![3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-7.jpg)
3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений:
nКm+
+ mАn- ↔ КnАm
Различают: аргентометрию, меркурометрию, тиоцианатометрию и др.
4. Комплексиметрическое титрование – основано на реакции образования слабодиссоциирующего растворимого комплекса:
М + nL ↔ [M(L)n]
Различают: комплексонометрию, меркуриметрию, фториметрию.
Слайд 9
![Способ приготовленного титра Т – титр раствора, г/мл; а –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-8.jpg)
Способ приготовленного титра
Т – титр раствора, г/мл;
а – масса навески
вещества, г;
Vк – вместимость мерной колбы, мл;
СМэ – молярная концентрация эквивалента раствора;
Мэ' – миллимолярная масса эквивалента вещества.
Слайд 10
![Способ установленного титра](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-9.jpg)
Способ установленного титра
Слайд 11
![Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-10.jpg)
Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с молярной
концентрацией СМ или молярной концентрацией эквивалента СМэ рассчитывают по формулам:
Для твердых веществ:
Для растворов:
С% - процентная концентрация вещества в исходном растворе.
Слайд 12
![Прямое титрование CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-11.jpg)
Прямое титрование
CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O
Слайд 13
![Обратное титрование (титрование по избытку) NH4ОH + HCl(изб.) ↔ NH4Cl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-12.jpg)
Обратное титрование
(титрование по избытку)
NH4ОH + HCl(изб.) ↔ NH4Cl +
H2O
HCl(ост.) + NaOH ↔ NaCl + H2O
Слайд 14
![Заместительное титрование Например, методом алкалиметрии способом прямого титрования Н3PO4 титруется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-13.jpg)
Заместительное титрование
Например, методом алкалиметрии способом прямого титрования Н3PO4 титруется только
по 1 и 2 ступеням. Для того, чтобы оттитровать Н3PO4 по 3 ступеням используют способ заместительного титрования:
2H3PO4 + 3CaCl2(изб.) ⇄ Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
HCl + NaOH ⇄ HCl + H2O
Слайд 15
![Различают: метод пипетирования; метод отдельных навесок.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-14.jpg)
Различают:
метод пипетирования;
метод отдельных навесок.
Слайд 16
![Сущность кислотно-основного титрования В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-15.jpg)
Сущность кислотно-основного титрования
В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с
переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства.
НА + В ↔ НВ+ + А-
а1 b2 а2 b1
Слайд 17
![Титранты метода КОТ В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-16.jpg)
Титранты метода КОТ
В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют
0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4), в методе алкалиметрии – 0,01-1 М растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
Слайд 18
![Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O) B4O72- + 2H+ +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-17.jpg)
Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O)
B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄
4H3BO3
fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½
индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый
Слайд 19
![Карбонат натрия (Na2CO3) CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3 fэ (Na2CO3)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-18.jpg)
Карбонат натрия (Na2CO3)
CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3
fэ (Na2CO3) = ½
индикатор –
метиловый красный, метиловый оранжевый
CO32- + H+ ⇄ HCO3 –
fэ (Na2CO3) = 1
индикатор – фенолфталеин
Слайд 20
![Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-19.jpg)
Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O
H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2- + 2H2О
fэ
(H2C2O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
Янтарная кислота H2C4H4O4
H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42-
fэ (H2C4H4O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
Слайд 21
![Бeнзoйнaя киcлoтa C6 H5 COOH C6H5COOH + OH- ⇄ C6Н5СОО-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-20.jpg)
Бeнзoйнaя киcлoтa C6 H5 COOH
C6H5COOH + OH- ⇄ C6Н5СОО- +
H2О
fэ (C6H5COOH ) = 1
индикатор – фенолфталеин
Сaлицилoвaя киcлoтa C6H4(OH)COOH
fэ (C6H4(ОН)COOH ) = 1
индикатор – фенолфталеин
Слайд 22
![∆рН = рКа ±1 HInd ⇄ H+ + Ind-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-21.jpg)
∆рН = рКа ±1
HInd ⇄ H+ + Ind-
Слайд 23
![HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O H+ + OH-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-22.jpg)
HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O
H+ + OH- ↔ H2O
CH3COOH
+ NaOH ↔ CH3COONa + H2O
CH3COOH + OH- ↔ CH3COO- + H2O
NH4ОH + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH4ОH + H+ ↔ NH4+ + H2O
Слайд 24
![Для построения кривой титрования рассчитывают: рН исходного раствора, рН в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-23.jpg)
Для построения кривой титрования рассчитывают:
рН исходного раствора,
рН в момент полунейтрализации,
рН в начале скачка титрования (анализируемый раствор недотитрован на 0,1%),
рН в точке эквивалентности,
рН в конце скачка титрования (анализируемый раствор перетитрован на 0,1%).
Слайд 25
![С визуальным фиксированием конечной точки титрования (КТТ) можно оттитровать вещества, у которых Ка, Кb ≥ 5·10-8](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-24.jpg)
С визуальным фиксированием конечной точки титрования (КТТ) можно оттитровать вещества, у
которых Ка, Кb ≥ 5·10-8
Слайд 26
![Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-25.jpg)
Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH
Слайд 27
![Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH: 1 – 1 М](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-26.jpg)
Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH:
1 – 1 М растворы,
2 – 0,1 М растворы,
3 – 0,01 М растворы, 4 – 0,001 М растворы
Слайд 28
![Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/381493/slide-27.jpg)
Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH